Question

【題目】利用元素的化合價推測物質的性質是化學研究的重要手段．如圖是硫元素的常見化合價與部分物質類別的對應關系（圖中X是H2S）：

（1）從硫元素化合價變化的角度分析，圖中既有氧化性又有還原性的化合物有________（填化學式）；

（2）將X與Y混合，可生成S單質（淡黃色沉淀）。該反應的化學方程式為_______________，其中氧化產物與還原產物的物質的量之比為________；

（3）寫出Z的稀溶液與Ba(OH)2溶液發生化學反應的離子方程式___________________________；

（4）Na2S2O3是重要的化工原料．從氧化還原反應的角度分析，下列制備Na2S2O3的方案理論上可行的是________（填代號）；

a．Na2S+S b．Na2SO3+S c．SO2+Na2SO4 d．Na2SO3+Na2SO4

（5）已知Na2SO3能被K2Cr2O7氧化為Na2SO4則24mL 0.05molL﹣1的Na2SO3溶液與 20mL 0.02molL﹣1的K2Cr2O7溶液恰好反應時，Cr元素在還原產物中的化合價為_______。

Answer 1

【答案】SO2、H2SO3、Na2SO3 2:1 b +3

【解析】

S元素的化合價有-2價、0價、+4價、+6價；

(1)具有中間價態的元素既有還原性又有氧化性；

(2)將X為H2S與SO2混合，可生成淡黃色固體，是用二氧化硫的氧化性氧化硫化氫生成淡黃色沉淀S和水，元素化合價降低的物質做氧化劑，元素化合價降低的為還原劑；

(3)Z為硫酸，稀硫酸與Ba(OH)2溶液混合生硫酸鋇沉淀和水；

(4)Na2S2O3中S為+2價，從氧化還原的角度分析，反應物中S元素化合價必須分別大于2和小于2；

(5)Na2SO3被氧化為Na2SO4，S元素化合價由+4價升高為+6價；K2Cr2O7中Cr元素發生還原反應，令Cr元素在產物中的化合價為a價，根據電子轉移守恒計算a的值。

S元素的化合價有-2價、0價、+4價、+6價；

(1)具有中間價態的元素既有還原性又有氧化性，S元素的化合價有-2價、0價、+4價、+6價，所以0價和+4價S的化合物既有還原性又有氧化性，即SO2，H2SO3、Na2SO3；

(2)將X為H2S與SO2混合，可生成淡黃色固體，是用二氧化硫的氧化性氧化硫化氫生成淡黃色沉淀S和水，發生反應的化學方程式為2H2S+SO2=3S↓+2H2O，反應中硫元素化合價-2價變化為0價，H2S做還原劑，+4價變化為0價，二氧化硫做氧化劑，則該反應的氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：2；

(3)Z為硫酸，稀硫酸與Ba(OH)2溶液混合生硫酸鋇沉淀和水，發生化學反應的離子方程式為；

(4)Na2S2O3中S為+2價，從氧化還原的角度分析，反應物中S元素化合價必須分別大于2和小于2，a中S化合價都小于2，cd中S的化合價都大于2，b符合題意，故答案為b；

(5)令Cr元素在產物中的化合價為a價，根據電子轉移守恒，則24×10-3L×0.05mol/L×(6-4)=20×10-3L×0.02mol/L×2×(6-a)，解得a=+3，即Cr元素在還原產物中的化合價為+3。