Question

甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發和應用前景。

（1）工業上一般采用如下反應合成甲醇：

CO（g）+2H₂（g）    CH₂O H（g）△H= xkJ／mo①右圖是反應時CO和CH3 0H的濃度隨時間的變化情況。從反應開始到平衡，用CO濃度變化表示平均反應速率v（CO）=__    __。

②下表所列數據是該反應在不同溫度下的化學平衡

常數（K）

溫度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

由表中數據判斷x                 0（填“<”、“<”填“=”）

③某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得

c（CO）=0.2mol/L，則CO的轉化率為____。

（2）已知在常溫常壓下

①2CH₃OH（1）+3O₂（g）     2CO₂（g）+4H₂O（g）  △H=—1275.6kJ/mol

②2CO（g）+O₂（g）    2CO₂（g）△H=—566.0kJ/mol

③H₂O（g）     H₂O（1）  △H=—44.0kJ/mol

請計算1mol甲醇不完全燃燒生成lmolCO和液態水放出的熱量為____。

（3）利用甲醇燃料電池設計如右圖所示的裝置：

則該裝置中b為____極；Cu極的電極反應式為____。

當銅片的質量變化為25．6g時，a極上消耗的O₂在標準狀況下的體積為_     __L。

 

Answer 1

【答案】

【解析】略