【題目】在同一溫度下，某強電解質溶液a，弱電解質溶液b，金屬導體c的導電能力相同，則升高溫度后它們的導電能力：（ ）
A.a＞b＞cB.a=b=cC.c＞a＞bD.b＞a＞c
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【題目】用石墨電極電解CuSO4溶液一段時間后，向所得溶液中加入0.1molCu(OH)2后，恰好使溶液恢復到電解前的濃度。則電解過程中轉移的電子的物質的量為
A.0.4molB.0.5molC.0.6molD.0.8mol
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【題目】Ⅰ．納米級Cu2O既是航母艦艇底部的防腐蝕涂料，也是優良的催化劑。
(1)已知：C（s）+
O2（g）=CO（g）ΔH ＝–110.4kJmol-1，
2Cu2O（s）+O2（g）＝ 4CuO（s） ΔH ＝–292kJmol-1，則工業上用碳粉與CuO粉末混合在一定條件下反應制取Cu2O(s)，同時生成CO氣體的熱化學方程式為________。
(2)用納米級Cu2O作催化劑可實現甲醇脫氫制取甲醛：
CH3OH(g)
HCHO(g)+H2(g),甲醇的平衡轉化率隨溫度變化曲線如右圖所示。
①該反應的ΔH___0 （填“>”或“<”）；600K時，Y點甲醇的v(正) ____v(逆)（填“>”或“<”）。
②從Y點到X點可采取的措施是___________________________________。
③在t1K時，向固定體積為2L的密閉容器中充入1molCH3OH(g)，溫度保持不變，9分鐘時達到平衡,則0～9min內用CH3OH(g)表示的反應速率v(CH3OH)＝_____________, 溫度為t1時，該反應的平衡常數K＝____________。
Ⅱ.金屬銅因導電性強而應用廣泛。
由黃銅礦冶煉得到的粗銅經過電解精煉才能得到純銅。電解時，粗銅作______極，陰極的電極反應式為_______________。
Ⅲ.含銅離子的的廢水會造成污染，通常將其轉化為硫化銅沉淀而除去。
已知：Ksp[CuS]=1×10-36，要使銅離子的濃度符合排放標準（不超過0.5mg/L），溶液中的硫離子的物質的量濃度至少為__________mol/L（保留至小數點后一位）。
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【題目】醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOH
H++CH3COO－，下列敘述正確的是（ ）
A．圖甲表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固體后，溶液pH的變化
B．圖乙表示向CH3COOH溶液中加水時溶液的導電性變化，則CH3COOH溶液的pH：a>b
C．醋酸溶液中離子濃度的關系滿足：c（H+）＝c（OH－）+c（CH3COO－）
D．0.10mol·L－1的CH3COOH溶液中加水稀釋，溶液中c（OH－）減小
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【題目】(1)H2O的沸點高于H2S是因為________________；H2O分子比H2S分子穩定是因為__________________。
(2)Al和鐵紅發生鋁熱反應的化學方程式_________________，該反應的用途是_________________(任寫一條)。
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【題目】化學反應速率和限度與生產、生活密切相關.
(1)某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化，在400mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如下(累計值):
時間 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
氫氣體積/mL(標況) | 100 | 240 | 464 | 576 | 620 |
①哪一段時間內反應速率最大：____min(填“0～1”“1～2”“2～3”“3～4”或“4～5”)。
②3～4min內以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率______(設溶液體積不變)。
(2)另一學生為控制反應速率防止反應過快難以測量氫氣體積.他事先在鹽酸中加入等體積的下列溶液以減慢反應速率但不影響生成氫氣的量.你認為不可行的是____(填字母)。
A 蒸餾水 B KCl洛液 C 濃鹽酸 D CuSO4溶液
(3)在4L密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化曲線如圖。
①該反應的化學方程式是_______________。
②該反應達到平衡狀態的標志是___________(填字母)。
A Y的體積分數在混合氣體中保持不變 B X,、Y的反應速率比為3:1
C 容器內氣體壓強保持不變 D 容器內氣體的總質量保持不變
E 生成1molY的同時消耗2molZ
③2min內Y的轉化率為__________。
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【題目】下表是元素周期表的一部分。
試用合適的化學用語回答下列問題：
(1)請畫出元素④簡單陰離子的結構示意圖:____________。
(2) ③⑤⑧的原子半徑由小到大的順序為__________(填元素符號)。
(3)⑧和⑨的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱為_____ > _____(填化學式)。
(4) ③⑤兩種元素的原子按1：1組成的常見化合物的電子式 為_______。
(5)寫出⑦的單質與⑤的最高價氧化物對應水化物溶液反應的化學方程式_____________。
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【題目】依據氧化還原反應：Zn(s)＋Cu2＋(aq)===Zn2＋(aq)＋Cu(s)設計的原電池如下圖所示。
請回答下列問題：
（1）電極X的材料是________；電解質溶液Y是________。
（2）銅電極為電池的________極，發生的電極反應為______________________，X極上發生的電極反應為________________。
（3）外電路中的電子是從________極流向________極。
（4）鹽橋中的Cl－向________極移動，如將鹽橋撤掉，電流計的指針將________偏轉。
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【題目】如圖所示，甲、乙、丙是三種常見單質，X、Y、Z是常見化合物，它們之間有如下轉化關系：
⑴若甲是短周期金屬單質，乙、丙是短周期非金屬單質，X、Y、Z中只有一種是離子晶體， 試推斷：
①X的電子式是______________________________。
②X與甲反應的化學方程式______________________________________________。
⑵若甲是氣體單質，丙通常是液體，Y和Z具有相同的陽離子，X與Z含有相同的陰離子，試推斷：
①寫出Z的化學式_______________________。
②寫出X與足量的甲在溶液中完全反應的離子方程式：_________________________ 。
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