Question

【題目】在甲、乙、丙三個恒溫恒容的密閉容器中，分別加入足量活性炭和一定量的NO，發生反應C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)，測得各容器中c(NO)隨反應時間t的變化情況如下表所示，下列說法正確的是

容器（溫度）	t(min) c(molL-1)	0	40	80	120	160
甲（400℃）	c(NO)	2.00	1.50	1.10	0.80	0.80
乙（400℃）	c(NO)	1.00	0.80	0.65	0.53	0.45
丙（T℃）	c(NO)	2.00	1.40	1.10	1.10	1.10

A.達到平衡狀態時，2v正c(NO)＝v逆c(N2)

B.容器內壓強不再改變說明反應已達平衡

C.丙容器中從反應開始到建立平衡的平均反應速率v c(NO)＝0.01125 mol·L－1·min－1

D.由表格數據可知：T>400

Answer 1

【答案】D

【解析】

A選項，達到平衡狀態時，v正c(NO)與v逆c(N2)比值等于計量系數比2:1，因此v正c(NO)＝2v逆c(N2)，故A錯誤；

B選項，該反應是等體積反應，壓強不隨反應進行而改變，當容器內壓強不再改變不能說明反應已達平衡，故B錯誤；

C選項，丙容器中在什么時間達到平衡不清楚，無法計算從反應開始到建立平衡的平均反應速率，故C錯誤；

D選項，根據上面圖中表格丙與甲比較得出丙的反應速率快，而達到平衡時轉化率發生改變，說明是溫度發生改變，單位時間改變量大，速率快，說明該過程是升溫，T>400，故D正確。

綜上所述，答案為D。