【題目】設NA代表阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（ ）
A.標準狀況下，22.4LH2O含NA個分子
B.18gH2O中含有的質子數為10NA
C.2gH2所含原子數目為NA
D.在1L2mol/L的硝酸鎂溶液中含有的硝酸根離子數為2NA
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【題目】一定條件下，在容積為0.1L的密閉容器中，通入0.4molN2和1.2molH2，進行反應，2s后達到平衡，此時容器內的壓強為起始時的3/4，試回答：
（1）能判斷該反應達到平衡狀態(tài)的依據是___________
A．斷開3molH—H鍵的同時斷開2molN—H鍵 B．c(N2) : c(H2): c(NH3) =1:3:2
C．混合氣體的平均相對分子質量不變 D．容器內密度不變
（2）N2的轉化率α1%＝_________，若相同條件下，此反應在容積可變的容器中進行，保持壓強不變，達到平衡，則N2的轉化率α2%________α1%（填“>”、“<”或“=”）
（3）該溫度下，反應的化學平衡常數K=__________，若此時再加入0.6molN2和0.4mol NH3，則平衡_______________（填“向左移動”、“向右移動”或“不移動”）
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【題目】關于丙醇（CH3CH2CH2OH）分子的說法正確的是（ ）
A.分子中共含有11個極性鍵
B.分子中含有配位鍵
C.分子中只含σ鍵
D.分子中含有1個π鍵
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【題目】氫氟酸能腐蝕玻璃。25℃下，向20mL0.2molL-1的氫氟酸中滴加0.2molL-1的NaOH溶液時，溶液的pH變化如圖所示。
已知：電離度（α）和電離平衡常數（K）一樣，可以用來衡量弱電解質在稀溶液中的電離能力。
請回答下列問題：
（1）在氫氟酸的稀溶液中，通過改變以下條件能使氫氟酸的電離度[
(HF)]增大的是_______，可使氫氟酸的電離平衡常數[Ka(HF)] 增大的是_____________。
a．升高溫度 b．向溶液中滴入2滴濃鹽酸 c．加入少量NaF固體 d.加水
（2）在此溫度下，氫氟酸的電離平衡常數Ka(HF)為：_____，電離度α(HF)為______%。
（3）下列有關圖中各點微粒濃度關系正確的是________。
a．在A處溶液中：c(F—)+c(HF)=0.2 molL-1
b．在B處溶液中：c(H+)+c(HF)= c(OH—)
c．在B處溶液中：c(Na+)＞c(F—)＞c(H+)＞c(OH—)
d．在A和B處溶液中都符合：
= Ka(HF)
（4）向此氫氟酸溶液中滴加10mlNaOH溶液后，請將HF分子與溶液中的離子濃度一起從大到小排序 ___________________________________________
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【題目】下列儀器能直接用酒精燈加熱的是
①量筒②表面皿③燒杯④試管⑤燒瓶⑥蒸發(fā)皿⑦坩堝
A. ②③④⑥⑦ B. ③④⑥⑦ C. ④⑥⑦ D. ②④⑦
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【題目】化學科學需要借助化學專用語言描述，下列有關化學用語正確的是（ ）
A.HClO的結構式：H﹣Cl﹣O
B.Na2O2的電子式： 
C.中子數為20的氯原子： 
Cl
D.鋁原子的結構示意圖 
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【題目】下列物質的制備與工業(yè)生產相符的是（ ） ①NH3 
NO 
HNO3
②濃HCl 
Cl2 
漂白粉
③MgCl2（aq） 
無水MgCl2 
Mg
④飽和NaCl（aq） 
NaHCO3 Na2CO3
⑤鋁土礦 
NaAlO2溶液 
Al（OH）3 
Al2O3 Al．
A.①④⑤
B.①③⑤
C.②③④
D.②④⑤
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【題目】下列圖象中的曲線（縱坐標為沉淀或氣體的量，橫坐標為加入物質的量），其中錯誤的是（ ） 
A.圖A表示向含H+、Mg2+、Al3+、NH4+的溶液中滴加NaOH溶液產生沉淀攝的關系曲線
B.圖B表示向澄清石灰水中通入二氧化碳直至過量產生沉淀量的關系曲線
C.圖C表示向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加鹽酸產生CO2氣體的關系曲線
D.圖D表示向明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液產生沉淀最的關系曲線
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【題目】將15.6g Na2O2和5.4g Al同時放入一定量的水中，充分反應后得到200mL溶液，再向該溶液中緩慢通入標準狀況下的HCl氣體6.72 L，若反應過程中溶液的體積保持不變，則下列說法正確的是（ ）
A.標準狀況下，反應過程中得到7.84 L的氣體
B.最終得到的溶液中c（Na+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣）
C.最終得到7.8 g的沉淀
D.最終得到的溶液中c（Na+）=1.5 molL﹣1
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