【題目】298K時，合成氨反應的熱化學方程式為：N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）；△H=﹣92.4kJ/mol，在該溫度下，取1mol N2和3mol H2放在密閉容器內反應．下列說法正確的是（ ）
A. 在有催化劑存在的條件下，反應放出的熱量為92.4 kJ
B. 有無催化劑該反應放出的熱量都為92.4 kJ
C. 若再充入1 mol H2，到達平衡時放出的熱量應為92.4 kJ
D. 反應放出的熱量始終小于92.4 kJ
【答案】D
【解析】試題分析：A、合成氨是可逆反應，有催化劑不能使平衡移動，因此1 mol N2和3 mol H2不能消耗完全，因此放出的熱量小于92.4 kJ，A錯誤；B、合成氨是可逆反應，因此1 mol N2和3 mol H2不能消耗完全，無催化劑時，放出的熱量小于92.4 kJ，B正確；C、再充入1 mol H2，平衡正向移動，也不能生成2 mol NH3，因此達到平衡時放出的熱量也小于92.4 kJ，C錯誤；D、只要氮氣（或氫氣）沒有消耗到1mol（或3mol），放出的熱量均小于92.4 kJ，當氮氣（或氫氣）消耗1mol（或3mol），放出的熱量就等于92.4 kJ，D正確；答案選D。
沖刺100分1號卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用如圖所示裝置可制取 H2，兩個電極均為惰性電極，c 為陰離子交換膜。下列敘述正確的是
A. a 為電源的正極
B. 工作時，OH向左室遷移
C. 右室電極反應為：C2H5OH＋H2O4e＝CH3COO＋5H+
D. 生成 H2 和 CH3COONa 的物質的量之比為 2:1
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【題目】一定量的混合氣體，在密閉容器中發生如下反應：xA（g）＋yB（g）
zC（g），達到平衡后測得A氣體的濃度為0.5 mol·L-1，當恒溫下將密閉容器的容積擴大到兩倍再達到平衡后，測得A濃度為0.3 mol·L-1，則下列敘述正確的是
A. 平衡向正反應方向移動 B. x+y＜z
C. C 的體積分數降低 D. B的轉化率提高
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【題目】下列有機物的分離提純方法正確的是
A.除去乙酸乙酯中含有的乙酸雜質，可以加氫氧化鈉溶液充分振蕩后，分液。
B.用重結晶的方法分離苯甲酸和氯化鈉的混合物
C.將工業酒精直接蒸餾可以獲得無水酒精
D.用酸性高錳酸鉀溶液可以除掉甲烷中的乙烯雜質。
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【題目】中國科學技術大學的錢逸泰教授等以CCl4和金屬鈉為原料，在700℃時制造出納米級金剛石粉末。該成果發表在世界權威的《科學》雜志上，立刻被科學家們高度評價為“稻草變黃金”。同學們對此有下列一些理解，其中錯誤的是
A. 制造過程中元素種類沒有改變 B. CCl4是一種化合物
C. 這個反應是氧化還原反應 D. 金剛石屬于金屬單質
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【題目】一定條件下，可逆反應C（s）+CO2（g）
2CO（g）△H＞0，達到平衡狀態，現進行如下操作：①升高反應體系的溫度；②增加反應物C的用量；③縮小反應體系的體積：④減少體系中CO的量。上述措施中一定能使反應的正反應速率顯著加快的（ ）
A. ①③ B. ①②③④ C. ④② D. ①③④
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【題目】下列關于藥物的使用說法錯誤的是（ ）
A.胃酸過多的病人都可以服用氫氧化鈉.氫氧化鋁.碳酸鈉等中和胃酸的藥
B.使用青霉素時，用藥前使用者一定要進行皮膚敏感試驗
C.麻黃堿可用于治療支氣管哮喘
D.阿司匹林是一種治療感冒的藥，具有解熱鎮痛作用
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【題目】一定條件下，向2L密閉容器中加入2molN2和10molH2，發生反應N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)，2min時測得剩余N2為1mol，下列化學反應速率表示不正確的是( )
A. v(N2)＝0.25 mol·L－1·min－1
B. v(H2)＝0.75 mol·L－1·min－1
C. v(NH3)＝1 mol·L－1·min－1
D. v(NH3)＝0.5 mol·L－1·min－1
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