Question

研究物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)，有助于人們理解物質(zhì)變化的本質(zhì)。請回答下列問題：
（1）C、Si、N元素的電負(fù)性由大到小的順序是___________________________，
C₆₀和金剛石都是碳的同素異形體，二者相比，熔點(diǎn)高的是________，原因是____________________________。
（2）A、B均為短周期金屬元素，依據(jù)表中數(shù)據(jù)，寫出B的基態(tài)原子的電子排布式：________________。

電離能/（kJ·mol－1）	I1	I2	I3	I4
A	932	1 821	15 390	21 771
B	738	1 451	7 733	10 540

 
（3）過渡金屬離子與水分子形成的配合物是否有顏色，與其d軌道電子排布有關(guān)。一般地，d⁰或d¹⁰排布無顏色，d¹～d⁹排布有顏色。如[Co（H₂O）₆]^2＋顯粉紅色。據(jù)此判斷：[Mn（H₂O）₆]^2＋________（填“無”或“有”）顏色。
（4）利用CO可以合成化工原料COCl₂、配合物Fe（CO）₅等。
①COCl₂分子的結(jié)構(gòu)式為，每個COCl₂分子內(nèi)含有________個σ鍵，________個π鍵，其中心原子采取________雜化軌道方式。
②Fe（CO）₅在一定條件下發(fā)生分解反應(yīng)：Fe（CO）₅（s）=Fe（s）＋5CO（g）。反應(yīng)過程中，斷裂的化學(xué)鍵只有配位鍵，則形成的化學(xué)鍵類型是________。

Answer 1

（1）N＞C＞Si　金剛石　金剛石為原子晶體，C₆₀為分子晶體
（2）1s²2s²2p⁶3s²
（3）有
（4）①3　1　sp²　②金屬鍵

（1）非金屬性越強(qiáng)，元素電負(fù)性越大，根據(jù)三種元素在元素周期表中的位置，可知它們的電負(fù)性關(guān)系是N＞C＞Si。C₆₀是分子晶體，金剛石是原子晶體，金剛石的熔點(diǎn)較高。（2）從表中電離能數(shù)值來看，A、B的第三電離能出現(xiàn)突躍，可見它們是第ⅡA族元素，因A、B均為短周期元素，且B的第一、二電離能均比A的小，故B是鎂。（3）Mn^2＋的3d軌道有5個電子，故[Mn（H₂O）₆]^2＋有顏色。（4）①單鍵是σ鍵，雙鍵中有一個σ鍵和一個π鍵。因碳、氧形成雙鍵，故碳原子采取的是sp²雜化。②Fe（CO）₅的配位鍵是鐵原子與CO形成的，分解產(chǎn)物CO的化學(xué)鍵并未改變，生成了鐵單質(zhì)，故形成的化學(xué)鍵是金屬鍵。