Question

【題目】草酸晶體的組成可用H2C2O4·xH2O表示，為了測定x值，進行如下實驗：稱取Wg草酸晶體，配成100.00mL水溶液。將25.00mL所配制的草酸溶液置于錐形瓶內，加入適量稀H2SO4后，用濃度為amol·L-1的KMnO4溶液滴定到KMnO4不再褪色為止。

試回答：

（1）實驗中不考慮鐵架臺等夾持儀器外，不需要的儀器有（填序號） ，還缺少的儀器有（填名稱）_ 。

A托盤天平（帶砝碼，鑷子） B滴定管 C 100mL容量瓶 D燒杯

e.漏斗 f.錐形瓶 g.玻璃棒 h.燒瓶

（2）實驗中，標準液KMnO4溶液應裝在______________式滴定管中。

（3）若在滴定前沒有用amol·L-1的KMnO4溶液對滴定管進行潤洗，則所測得的x值會___________（偏大、偏小、無影響）。

（4）在滴定過程中若用amol·L-1的KMnO4溶液VmL，則所配制的草酸溶液的物質的量濃度為__________mol·L-1，由此可計算x的值是____________。

（5）寫出酸性高錳酸鉀溶液滴定草酸溶液過程中反應的離子方程式_______________。

Answer 1

【答案】（1）eh 膠頭滴管

（2）酸 （3）偏小

（4）0.1av （w-0.9av）/0.18av

（5）2MnO4-+ 5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+ 8H2O

【解析】

試題分析：（1）實驗不需要過濾，不用漏斗；不用蒸餾，不需要燒瓶；配制溶液定容時用膠頭滴管；（2）高錳酸鉀溶液具有氧化性，標準液KMnO4溶液應裝在酸式式滴定管中；（3）若在滴定前沒有用amol·L-1的KMnO4溶液對滴定管進行潤洗，則標準液濃度降低，消耗標準液體積偏大，則草酸的物質的量偏大，草酸晶體的摩爾質量偏小，所測得的x值會偏小；

（4）

x=

c=÷0.025L=0.1av

設草酸晶體的摩爾質量是M，，

，，x=（w-0.9av）/0.18av；

（5）酸性高錳酸鉀溶液與草酸溶液反應的離子方程式2MnO4-+ 5H2C2O4+6H+====2Mn2++10CO2↑+ 8H2O。