【題目】決定原子種類(lèi)的是原子結(jié)構(gòu)中的
A.質(zhì)子數(shù)B.質(zhì)量數(shù)和質(zhì)子數(shù)C.核外電子數(shù)D.最外層電子數(shù)
【答案】B
【解析】
原子是具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子，原子種類(lèi)由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)決定，故答案為B。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知液氨的性質(zhì)與水相似。T℃時(shí)，NH3+NH3
NH4++NH2-，NH4+的平衡濃度為1×10-15mol/L，則下列說(shuō)法中正確的是( )
A. 在此溫度下液氨的離子積為1×10-17
B. 在液氨中放入金屬鈉，可生成NaNH2
C. 恒溫下，在液氨中加入NH4Cl，可使液氨的離子積減小
D. 降溫，可使液氨電離平衡逆向移動(dòng)，且c(NH4+)<c(NH2-)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某課外實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)的下列實(shí)驗(yàn)不合理的是（ ）
A. 
蒸干NH4Cl飽和溶液制備N(xiāo)H4Cl晶體
B. 
實(shí)驗(yàn)室制備少量氨氣
C. 
制備并觀察氫氧化亞鐵
D. 
證明過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)放熱
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在一定溫度下，可逆反應(yīng)A(g)+3B(g) 
2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是
A. C生成的速率與C分解的速率相等
B. 單位時(shí)間內(nèi)生成n molA，同時(shí)消耗3nmol B
C. A、B、C的濃度相等
D. A、B、C的分子數(shù)之比為1∶3∶2
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在下列反應(yīng)中，HNO3既表現(xiàn)出氧化性，又表現(xiàn)出酸性的是
A. 3Cu＋8HNO3(稀) =3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O↑
B. CuO＋2HNO3=Cu(NO3)2＋H2O
C. 4HNO3(濃) 
4NO2↑＋O2↑＋2H2O
D. H2S＋2HNO3(濃) 
S↓＋2NO2＋2H2O
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列離子方程式不正確的是（ ）
A. 用Fe電極電解NaCl溶液：2Cl－＋2H2O
2OH－＋H2↑＋Cl2↑
B. 四氧化三鐵溶于氫碘酸：Fe3O4+8H+ +2I-=3Fe2+ +4H20+I2
C. 碳酸氫鈉溶液中加入足量澄清石灰水：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
D. 硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液混合顯中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】（1）某課外活動(dòng)小組同學(xué)用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，試回答下列問(wèn)題：
①若開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)K與a連接，則鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕中的________腐蝕。
②若開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)K與b連接，則總反應(yīng)的離子方程式為____________________________。
（2）芒硝化學(xué)式為Na2SO4·10H2O，無(wú)色晶體，易溶于水，是一種分布很廣泛的硫酸鹽礦物。該小組同學(xué)設(shè)想，如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法，用如圖所示裝置電解硫酸鈉溶液來(lái)制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鈉，無(wú)論從節(jié)省能源還是從提高原料的利用率而言都更加符合綠色化學(xué)理念。
①該電解槽的陽(yáng)極反應(yīng)式為______________________________________。
此時(shí)通過(guò)陰離子交換膜的離子數(shù)________(填“大于”、“小于”或“等于”)通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的離子數(shù)
②制得的氫氧化鈉溶液從出口(填寫(xiě)“A”、“B”、“C”或“D”)________導(dǎo)出。
③通電開(kāi)始后，陰極附近溶液pH會(huì)增大，請(qǐng)簡(jiǎn)述原因：____________________________。
④若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鈉溶液組合為氫氧燃料電池，則電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為______________________________________________________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】乙烯是石油裂解氣的主要成分，它的產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。
（1）乙烯的電子式____________，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________。
（2）鑒別甲烷和乙烯的試劑是______(填序號(hào))。
A．稀硫酸 B．溴的四氯化碳溶液 C．水 D．酸性高錳酸鉀溶液
（3）下列物質(zhì)中，不能通過(guò)乙烯加成反應(yīng)得到的是______(填序號(hào))。
A．CH3CH3 B．CH3CHCl2 C．CH3CH2OH D．CH3CH2Br
（4）已知2CH3CHO＋O2
2CH3COOH。若以乙烯為主要原料合成乙酸，其合成路線(xiàn)如下圖所示。
反應(yīng)②的化學(xué)方程式為____________________________________。工業(yè)上以乙烯為原料可以生產(chǎn)一種重要的合成有機(jī)高分子化合物，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________，反應(yīng)類(lèi)型是______________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】根據(jù)下列事實(shí)：(1)X+Y2+=X2++Y；(2)Z+2H2O=Z(OH)2+H2
(3)Z2+氧化性比X2+弱；(4)由Y、W電極組成的原電池，電極反應(yīng)為：W2++2e-=W，Y-2e-=Y2+，可知X、Y、Z、W的還原性由強(qiáng)到弱的順序是
A. X>Z>Y>WB. Z>W>X>Y
C. Z>X>Y>WD. Z>Y>X>W
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