【題目】一定能在下列溶液中大量共存的離子組為（ ）
A.含有大量Fe2+的溶液：Na+、NH4+、ClO﹣、SO42﹣
B.含有大量氨水的溶液：Ca2+、Mg2+、Ba2+、NO3﹣
C.含有大量AlO2﹣的溶液：Na+、K+、NO3﹣、CO32﹣
D.含有大量NO3﹣的溶液：H+、I﹣、SO42﹣、Cl﹣
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【題目】常溫下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋過程中，下列數值一定變小的是
A. c(H+) B. c (H+) /c(CH3COOH)
C. c (H+)·c(OH-) D. c(OH-)/c (H+)
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【題目】用惰性電極分別電解下列各物質的水溶液，一段時間后，向剩余電解質溶液中加入適量相應的溶質能使溶液恢復到電解前濃度的是
A. AgNO3 B. Na2SO4 C. CuCl2 D. KCl
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【題目】下列敘述不正確的是
A. 甲苯分子中所有原子在同一平面上
B. 苯、乙酸、乙醇均能發生取代反應
C. 分子式為C3H6Cl2的同分異構體共有4種(不考慮立體異構)
D. 可用溴的四氯化碳溶液區別
和
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【題目】加碘食鹽中碘元素以KIO3形式存在，KIO3是一種白色粉末，常溫下很穩定,加熱至560℃開始分解。在酸性條件下KIO3是一種較強的氧化劑，與HI、H2O2等作用，被還原為碘單質。某化學興趣小組對加碘食鹽中的KIO3含量進行探究。
（1）學生甲設計實驗測出加碘食鹽中碘元素的含量，步驟如下:
a.稱取wg加碘鹽，加適量蒸餾水溶解;
b.用稀硫酸酸化，再加入過量KI 溶液;
c.以淀粉為指示劑，用物質的量濃度為1.0×10-3mol/L的Na2S2O3溶液進行滴定 (滴定時的反應方程式: I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)。
操作b 涉及的主要反應的離子方程式為_____；滴定時,Na2S2O3溶液應放在_____(填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”)，滴定至終點時消耗Na2S2O3溶液20.00 mL,其終點顏色變化為________；加碘食鹽樣品中的碘元素含量是________mg/kg (以含w的代數式表示)。
（2） 學生乙對純凈的NaCl (不含KIO3 )進行了下列實驗:
順序 | 步驟 | 實驗現象 |
① | 取少量純凈的NaCl,加蒸餾水溶解 | 溶液無變化 |
② | 滴入淀粉-KI溶液，振蕩 | 溶液無變化 |
③ | 放置片刻，再滴加稀H2SO4,振蕩 | 溶液變藍色 |
請推測實驗③中產生藍色現象的可能原因是(用離子方程式表示):________。由學生乙的實驗結果推知，學生甲的實驗結果將_______(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
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【題目】如圖中，甲是電解飽和食鹽水，乙是銅的電解精煉，丙是電鍍，回答：
（1）b極上的電極反應式為__，甲電池的總反應化學方程式是__。
（2）在粗銅的電解過程中，圖中c電極的材料是__（填“粗銅板”或“純銅板”）；在d電極上發生的電極反應為__；若粗銅中還含有Au、Ag、Fe等雜質，則沉積在電解槽底部（陽極泥）的雜質是__，電解一段時間后，電解液中的金屬離子有__。
（3）如果要在鐵制品上鍍鎳（二價金屬，相對原子質量59），則f電極的材料是__（填“鐵制品”或“鎳塊”，下同），e電極的材料是__。
（4）若e電極的質量變化118 g，則a電極上產生的氣體在標準狀況下的體積為__。
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【題目】下面關于摩爾質量的描述或應用中正確的是
A. 一個鈉原子的質量等于
g B. 二氧化碳的摩爾質量是44 g
C. 鐵原子的摩爾質量等于它的相對原子質量 D. 1 mol氫氧根離子的質量是17
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【題目】下列有關溶液中粒子濃度關系的敘述正確的是( )
A. 0.1 mol·L1 NH4NO3溶液中：c(
)>c(
)>c(H+)>c(OH)
B. 溶有等物質的量NaClO、NaHCO3的溶液中：c(HClO)+c(ClO)＝c(CO32)+c(HCO3)+c(H2CO3)
C. 向10 mL 0.2 mol·L1 NaCl溶液中滴入2 mL 0.1 mol·L1 AgNO3溶液，溶液中離子濃度大小關系：c(Na+)>c(
)=c(Cl)>c(Ag+)
D. 常溫下pH=2的醋酸與pH=12的燒堿溶液等體積混合：c(Na+)＞c(CH3COO)＞c(OH)＞c(H+)
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【題目】在Cl2+2Fe2+=2Cl－+2Fe3+的離子反應中，Fe2+代表的化合物不可以是( )
①Fe(OH)2 ②FeCl2 ③FeSO4 ④FeCO3
A.①④B.①③C.①③④D.②
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