【題目】如圖是某同學(xué)用含有鐵銹的廢鐵屑制取氯化鐵的裝置(省略?shī)A持裝置，氣密性完好)。下列說(shuō)法正確的是
A. 裝置A中存在反應(yīng):2Fe3++Fe=3Fe2+
B. 實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，打開活塞a，鹽酸快速流人裝置A中
C. 裝置B中收集到的氣體可直接點(diǎn)燃
D. 反應(yīng)后的燒杯中通入少量SO2，溶液顏色立即由棕黃色變?yōu)闇\綠色
【答案】A
【解析】A. 裝置A中存在反應(yīng)Fe+2H+=Fe2++H2↑、Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、2Fe3++Fe=3Fe2+，選項(xiàng)A正確；B. 實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，必須先打開K1，再打開活塞a，鹽酸才能快速流入裝置A中，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C. 裝置B中收集到的可燃性氣體必須先檢純?cè)冱c(diǎn)燃，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D. 反應(yīng)后的燒杯中含有鐵離子和過(guò)量雙氧水，通入少量SO2，二氧化硫先與雙氧水反應(yīng)，必須通入足量的二氧化硫溶液顏色才能由棕黃色變?yōu)闇\綠色，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A。
應(yīng)用題天天練四川大學(xué)出版社系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】四氧化三錳（Mn3O4）是電子工業(yè)的磁性材料，而氯化鉛（PbCl2）常用于焊料和助溶劑、制備其他鉛鹽等。用方鉛礦精礦（主要成分為PbS）和軟錳礦（主要成分是MnO2，還含有Fe2O3、Al2O3等雜質(zhì)）制備PbCl2和Mn3O4的工藝流程如下：
已知：PbCl2(s) + 2Cl-(aq) 
PbCl42- ( aq) ΔH > 0
（1）80℃時(shí)，為提高方鉛礦精礦、軟錳礦與鹽酸反應(yīng)的速率，可采取的措施有________（寫出一條即可）。
（2）試劑X是___________。（填“化學(xué)式”）
（3）用鹽酸處理兩種礦石粉末，生成MnCl2、PbCl2和S的總反應(yīng)化學(xué)方程式為___________。
（4）結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)回答，向酸浸液中加入飽和食鹽水的目的是___________。
（5）向?yàn)V液b中通入NH3和O2發(fā)生反應(yīng)后，總反應(yīng)的離子方程式為___________。
（6）金屬錳可以用Mn3O4為原料，通過(guò)鋁熱反應(yīng)來(lái)制備，當(dāng)生成5.5 kg Mn 時(shí)，理論上消耗金屬鋁的質(zhì)量最少為___________kg。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】設(shè)
為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是
A. 
的
溶液中含有
的數(shù)目為
B. 1mol苯乙烯
中含有的碳碳雙鍵數(shù)為
C. 加熱條件下，
金屬Na與足量
反應(yīng)的產(chǎn)物中陽(yáng)離子和陰離子總數(shù)為
D. 常溫時(shí)，1
的硝酸銨溶液中，
和
總數(shù)為
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】固體單質(zhì)A和氣體單質(zhì)B在容積一定的密閉容器中完全反應(yīng)生成氣體C，同溫下測(cè)得容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，且反應(yīng)后氣體C的密度是原氣體密度的4倍．則下列判斷正確的是（ ）
A.兩種單質(zhì)的摩爾質(zhì)量比為1：4
B.生成物C中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%
C.生成物C中A，B的原子個(gè)數(shù)比為3：1
D.反應(yīng)前后氣體分子數(shù)比為1：4
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】過(guò)氧化鈣晶體
較穩(wěn)定，呈白色，微溶于水，能溶于酸性溶液
廣泛應(yīng)用于環(huán)境殺菌、消毒等領(lǐng)域。
I.過(guò)氧化鈣晶體的制備工業(yè)上生產(chǎn)
的主要流程如下：
（1）用上述方法制取的化學(xué)方程式是 ____________________________________________________。
（2）沉淀時(shí)常用冰水控制溫度在
以下和通入過(guò)量的
，其可能原因分別是
①___________________________________；②__________________________________________．
II.過(guò)氧化鈣晶體含量的測(cè)定
準(zhǔn)確稱取
產(chǎn)品于錐形瓶中，加入30mL蒸餾水和
，用
標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)重復(fù)上述操作兩次。
③滴定終點(diǎn)觀察到的現(xiàn)象為 _______________________________________________________________。
④根據(jù)表1數(shù)據(jù)，計(jì)算產(chǎn)品中 的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ________________________。（保留四位有效數(shù)字）
表
標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定數(shù)據(jù)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】CO2的固定和利用對(duì)降低溫室氣體排放具有重要作用，CO2加氫合成甲醇不僅可以有效緩解減排壓力,而且還是CO2綜合利用的一條新途徑。CO2和H2在催化劑作用下能發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)。測(cè)得甲醇的理論產(chǎn)率與反應(yīng)溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。
（1）下列措施能使CO2的轉(zhuǎn)化率提高的是__。
A. 增大壓強(qiáng) B.升高溫度 C.增大投料比 D.加入更高效的催化劑
（2）在220℃、5.0MPa時(shí)，CO2、H2的轉(zhuǎn)化率之比為______。
（3）將溫度從220℃降低至160℃，壓強(qiáng)從5.0MPa減小至3.0MPa，化學(xué)反應(yīng)速率將___(填“增大”“減小”或“不變”,下同),CO2的轉(zhuǎn)化率將____。
（4）200℃時(shí),將0.100 mol CO2和0.275 mol H2充入1 L密閉容器中,在催化劑作用下反應(yīng)達(dá)到平衡。若CO2的轉(zhuǎn)化率為25%,則此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___ 。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】硫化碳又稱氧硫化碳(化學(xué)式為COS)，是農(nóng)藥、醫(yī)藥和其它有機(jī)合成的重要原料。COS的合成方法之一是在無(wú)溶劑的條件下用CO與硫蒸氣反應(yīng)制得，該法流程簡(jiǎn)單、收效高，但含有CO2、SO2等雜質(zhì)。
（1）COS的電子式為_________。
（2）已知CO2催化加氫合成乙醇的反應(yīng)原理是: 2CO2(g)+6H2(g)
C2H5OH+3H2O(g) △H=-173.6kJ/mol
下圖是不同起始投料時(shí)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的關(guān)系,圖中m=
，為起始時(shí)的投料比，則m1、m2、m3從大到小的順序?yàn)?/span>_______，理由是____________。
（3）天然氣部分氧化制取的化工原料氣中，常含有COS。目前COS水解是脫除COS的常見方法，即COS在催化劑作用下與水蒸氣反應(yīng)生成硫化氫，生成的硫化氫可用氧化鋅等脫硫劑脫除。
①COS水解的化學(xué)方程式為_________________。
②常溫下，實(shí)驗(yàn)測(cè)得脫硫(脫除硫化氫)反應(yīng)過(guò)程中，每消耗4.05gZnO，放出3.83kJ熱量。該脫硫反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_________________。
③近年來(lái)，電化學(xué)間接氧化法處理硫化氫的技術(shù)得到較快發(fā)展。該方法是利用Fe3+在酸性條件下與H2S反應(yīng)生成硫單質(zhì)，反應(yīng)后的溶液再用電解的方法“再生”，實(shí)現(xiàn)循環(huán)利用。電解法使Fe3+“再生”的離子方程式為___________，該反應(yīng)的陽(yáng)極材料是______。
④常溫下，HCl和CuCl2的混合溶液中，c(H+)=0.30mol/L，c(Cu2+)=0.10mol/L，往該溶液中通入H2S至飽和(H2S的近似濃度為0.10mol/L)，_____(填“能”或“不能”)出現(xiàn)沉淀,用必要的計(jì)算過(guò)程和文字說(shuō)明理由。
(已知Ka1(H2S)=1.3×10-7，Ka2(H2S)=7.0×10-5，Ksp(CuS)=1.4×10-36)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】用氧化還原滴定法測(cè)定某種草酸晶體（H2C2O4·X H2O）中結(jié)晶水分子數(shù)的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①用分析天平稱取草酸晶體1.260g，將其配制成100.00mL待測(cè)草酸溶液；
②用移液管移取25.00mL待測(cè)草酸溶液于錐形瓶中，并加入適量硫酸酸化
③用濃度為0.1000 mol/L的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，三次結(jié)果如下：
第一次滴定 | 第二次滴定 | 第三次滴定 | |
待測(cè)溶液體積(mL) | 25.00 | 25.00 | 25.00 |
標(biāo)準(zhǔn)溶液體積(mL) | 9.99 | 10.01 | 10.00 |
已知:H2C2O4的相對(duì)分子質(zhì)量為90。
回答下列問(wèn)題：
（1）滴定時(shí)，KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)該裝在_____ (填“酸式”或“堿式”)滴定管中。
（2）H2C2O4在溶液中與KMnO4溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________
（3）到達(dá)滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是____________。
（4）根據(jù)上述數(shù)據(jù)計(jì)算X=________________。
（5）誤差分析(填：偏高、偏低、無(wú)影響)：
①若滴定開始時(shí)仰視滴定管刻度，滴定結(jié)束時(shí)俯視滴定管刻度，則X值_________；
②若滴定管水洗后直接加入KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液，則X值_______。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知1，2-二氯乙烷常溫下為無(wú)色液體，沸點(diǎn)為83.5 ℃，密度為1.23 g/mL，難溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有機(jī)溶劑。乙醇的沸點(diǎn)為78.5 ℃。某化學(xué)課外活動(dòng)小組為探究1，2-二氯乙烷的消去反應(yīng)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）將導(dǎo)氣管末端插入盛水的C試管中，用酒精燈加熱（或用手捂）裝置A中大試管，若__________現(xiàn)象，且移開酒精燈（或松開手）一會(huì)兒，導(dǎo)氣管中出現(xiàn)________，則證明裝置氣密性良好。
（2）向裝置A中先加入1，2二氯乙烷和NaOH的乙醇溶液，再加碎瓷片，碎瓷片的作用是__。
（3）為了使反應(yīng)在75℃左右進(jìn)行，常用的加熱方法是________________，其優(yōu)點(diǎn)是__________。
（4）與裝置A中大試管相連接的長(zhǎng)玻璃管的作用是____________，裝置B的作用是______。
（5）為證明1，2-二氯乙烷已發(fā)生消去反應(yīng)，則C中應(yīng)裝____________，現(xiàn)象是_______________，裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：______________________。
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