Question

【題目】1774年，瑞典化學家舍勒在研究軟錳礦（主要成分是MnO2）的過程中，將其與濃鹽酸混合加熱，產生黃綠色氣體，反應的化學方程式為MnO2＋4HCl（濃） MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。

（1）反應中氧化劑是______（填化學式），錳元素的化合價______（填“升高”或“降低”）。

（2）若消耗了1 mol MnO2，則生成標準狀況下Cl2的體積是______L，轉移電子的物質的量是______mol。

Answer 1

【答案】MnO2 降低 22.4 2

【解析】

瑞典化學家舍勒將軟錳礦（主要成分MnO2）與濃鹽酸混合加熱，在世界上首先制得了氯氣，反應的原理是二氧化錳和濃鹽酸加熱反應生成氯化錳，氯氣和水，反應中氯化氫在反應中起還原劑和酸的作用。

（1）由化學方程式可知，反應中二氧化錳中+4價的錳元素化合價將為氯化錳中+2價，所以二氧化錳在反應中做氧化劑，表現氧化性，故答案為：MnO2；降低；

（2）若反應消耗了1 mol MnO2，有2mol氯化氫被氧化，反應轉移2mol電子，生成1mol氯氣標準狀況下Cl2的體積為22.4L，故答案為：22.4；2。