Question

【題目】2 molA與2 molB混合于2 L的密閉容器中，發生反應：2A(g)＋3B(g)2C(g)＋zD(g)，

若2 s后反應達到平衡，A的轉化率為50%，測得v(D)＝0.25 mol·L－1·s－1，計算：

（1）用C表示的反應速率v(C)＝ mol·L－1·s－1

（2）z＝

（3）B的轉化率為

（4）C平衡時的物質的量為 mol

Answer 1

【答案】（1）0.25 （2）2 （3）75% （4）1

【解析】

試題分析：若2s后，A的轉化率為50%，則A轉化的物質的量為2mol×50%=1mol，則

2A（g）+3B（g）2C（g）+zD（g）

開始 2 2 0 0

轉化 1 1.5 1 0.5z

2s后 1 0.5 1 0.5z

v（D）=0.25molL-1s-1，即=0.25molL-1s-1，解得z=2，

（1）化學反應速率之比等于化學計量數之比，v（C）=v（D）=0.25molL-1s-1；

（2）由上述計算可知，z=2；

（3）B的轉化率為×100%=75%；

（4）C平衡時的物質的量為1mol。