【題目】下列實驗操作正確且能達到實驗目的的是
A. 在蒸發皿中加熱膽礬晶體制無水硫酸銅
B. 用向下排空氣法收集 NO2 氣體
C. 用 K3[Fe(CN)6]溶液檢驗 FeCl2 溶液中的 Fe2+
D. 將 CO2 與 HCl 混合氣體通過堿石灰可得到純凈的 CO2
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【題目】人們應用原電池原理制作了多種電池，以滿足不同的需要。以下每小題中的電池廣泛使用于日常生活、生產和科學技術等方面，請根據題中提供的信息，填寫空格。
(1)鉛蓄電池在放電時發生的電池反應式為：Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。
正極電極反應式為______________。
(2)FeCl3溶液常用于腐蝕印刷電路銅板，發生2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2，若將此反應設計成原電池，則負極所用電極材料為_____________，當線路中轉移0.2 mol電子時，則被腐蝕銅的質量為_____________g。
(3)將鋁片和銅片用導線相連，一組插入濃硝酸中，一組插入燒堿溶液中，分別形成了原電池，在這兩個原電池中，負極分別為______________。
A．鋁片、銅片 B．銅片、鋁片 C．鋁片、鋁片
(4)燃料電池是一種高效、環境友好的供電裝置，如圖是電解質為稀硫酸溶液的氫氧燃料電池原理示意圖，回答下列問題：
①氫氧燃料電池的總反應化學方程式是：________________。
②電池工作一段時間后硫酸溶液的濃度_____________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
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【題目】某化學反應的△H=+120KJ/mol△S=100J/（mol·k），則該反應能自發進行的是
A．僅在高溫下
B．在任何溫度下都不能自發進行
C．在任何溫度下
D．僅在低溫下
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【題目】已知鍵能數據：C-H為akJ/mol，O2中看作O=O為bkJ/mol,C=O為mkJ/mol,H-O為nkJ/mol。則可計算CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）H，此反應H是
A．（+4a+2b-2m-4n）
B．（+4a+2b-2m-4n）KJ/mol
C．-（+4a+2b-2m-4n）KJ/mol
D．（+4a+2b-m-2n）KJ/mol
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【題目】在密閉的容器中的一定量混合氣體發生反應，xA(g)+yB(g)
zC(g),平衡時測得A的濃度為0.80mol/L，保持溫度不變，將容器的容器擴大到原來的兩倍，在達平衡時，測得A的濃度降低為0.5 mol/L.下列有關判斷正確的是
A. x+y＜z B. 平衡向正反應方向移動 C. B的轉化率升高 D. C的體積分數下降
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【題目】下列設計的實驗方案能達到實驗目的是
A. 制備Fe(OH)2：用圖1所示裝置，向試管中加入NaOH溶液，振蕩
B. 測定H2的生成速率：用圖2所示裝置，制取一定體積的H2，記錄時間
C. 除去苯中少量苯酚：向苯和苯酚的混合液中加入濃溴水，過濾
D. 檢驗淀粉是否水解：取0.5 g淀粉于潔凈的試管中，先加入5 mL稀硫酸，水浴加熱，一段時間后再加入少量新制氫氧化銅懸濁液，水浴加熱，觀察實驗現象
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【題目】甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的兩種反應原理是
①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)； △H= +49.0 kJ·mol－1
②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)；△H= -192.9 kJ·mol－1
下列說法正確的是
A. CH3OH的燃燒熱為192．9 kJ·mol－1
B. 反應①中的能量變化如圖所示
C. CH3OH轉變成H2的過程一定要吸收能量
D. 根據②推知反應： CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的△H>－192．9kJ·mol－1
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A. 廚房中的食鹽、食醋都是電解質
B. 工業上通過電解熔融的氯化物制取 Na、Mg、Al 三種金屬
C. 石油的分餾、煤的干餾、石油的裂解都是化學變化
D. 古代的陶瓷、磚瓦、現代的玻璃、水泥等，都是硅酸鹽產品
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