Question

向1LAlCl₃和FeCl₃混合溶液中加入含6molNaOH的溶液時，產生的沉淀量可達最大值；繼續加入NaOH溶液，沉淀開始溶解，當前后加入的NaOH總量達到7mol時，沉淀不再減少，求原溶液中Fe³⁺的物質的量濃度．

Answer 1

當前后加入的NaOH總量達到7mol時，沉淀不再減少，發生Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
則n（AlCl₃）=n（Al（OH）₃）=7mol-6mol=1mol，
反應Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓，消耗3molNaOH，
則反應Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓消耗NaOH的物質的量為6mol-3mol=3mol，
所以n（FeCl₃）=1mol，
c（Fe³⁺）=

1mol

1L

=1mol/L，
答：原溶液中Fe³⁺的物質的量濃度為1moL/L．