Question

【題目】如圖所示，裝置（Ⅰ）是一種可充電電池，裝置（Ⅱ）為電解池，裝置（Ⅰ）的離子交換膜只允許Na+通過(guò)．電池充、放電的化學(xué)方程式為：
2Na2S2+NaBr3 Na2S4+3NaBr，當(dāng)閉合K時(shí)，X極附近溶液變紅色．
下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.裝置（I）中Na+從右到左通過(guò)離子交換膜
B.A電極的電極反應(yīng)式為：NaBr3+2Na++2e﹣=3NaBr
C.X電極的電極反應(yīng)式為：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑
D.每有0.1mol Na+通過(guò)離子交換膜，X電極上就生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體1.12L

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A、原電池中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，則閉合K時(shí)，鈉離子從左到右通過(guò)離子交換膜，故A錯(cuò)誤；B、閉合K時(shí)，A為原電池的負(fù)極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為2Na2S2﹣2e﹣=2Na++Na2S4 ， 故B錯(cuò)誤；
C、閉合K時(shí)，X極附近溶液變紅色，說(shuō)明X極生成OH﹣離子，為電解池的陰極，發(fā)生反應(yīng)為2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣ ， 故C錯(cuò)誤；
D、閉合K時(shí)，有0.1molNa+通過(guò)離子交換膜，說(shuō)明有0.1mol電子轉(zhuǎn)移，陰極上生成0.05molH2 ， 標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為0.05mol×22.4L/mol=1.12L，故D正確；
故選D．