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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】目前環境問題已有多種解決方案,垃圾是放錯地方的財富,上海實行垃圾分類的措施獲得一致好評,某科研小組利用惰性電極和離子交換膜對廚房垃圾發酵液進行直流電滲析法處理可得到乳酸(HA),其原理如圖所示(圖中HA表示乳酸分子,A表示乳酸根離子)。下列說法正確的是( )

A.電子從電源a極流到c極,從d極流入電源b

B.離子交換膜B為陽離子交換膜

C.通電后,左室的pH會上升

D.c電極發生的反應為:2H2O4e=4HO2

【答案】D

【解析】

濃縮室中,HA由稀溶液變為濃溶液,說明HA的物質的量增加,則氫離子由左側室進入濃縮室,左側氫氧根離子放電,c極為陽極,A-離子由右側室進入濃縮室,d為陰極,A膜為陽離子交換膜,B膜為陰離子交換膜。

A. 根據分析,a為原電池的正極,c為電解池的陽極,b為原電池負極,d為電解池的陰極,所以電子從b流向dc流向a,故A錯誤;

B. 根據分析,B為陰離子交換膜,B錯誤;

C. 通電后,左側室氫氧根離子放電,故pH減小,C錯誤;

D. c電極發生的反應為:2H2O4e=4HO2D正確;

故答案選D

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】2﹣羥基異丁酸乙酯能溶于水,是一種應用于有機合成和藥物制造的化工原料。

(1)2﹣羥基異丁酸乙酯的分子式為_________,不同化學環境的氫在核磁共振氫譜圖中有不同的吸收峰,則2﹣羥基異丁酸乙酯有_________個吸收峰;

(2)①②的反應類型分別為__________________

(3)已知I為溴代烴,I→B的化學方程式為_________

(4)縮聚產物F的結構簡式為_________

(5)下列關于的說法正確的有_________(雙選,填字母);

A.后者遇到FeCl3溶液顯紫色,而前者不可

B.兩者都可以與NaHCO3溶液反應放出CO2

C.兩者都可以與氫氧化鈉溶液發生反應,當兩者物質的量相等時,消耗氫氧化鈉的量不相等

D.兩者都可以與氫氣發生加成反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】1100℃時,在體積為5L的密閉容器中,發生可逆反應:Na2SO4(s)+4H2(g)Na2S(s)+4H2O(g)并達到平衡,請完成下列各題:

1)上述反應中涉及的非金屬元素原子的半徑從大到小的順序為_____________,非金屬性最強的元素原子的電子排布式_________________,其電子的自旋方向共有________種。

2)該反應中OS屬于同主族元素,比較它們的單質的氧化性_____________________(用化學方程式表示),寫出Na2O的電子式______,比較Na2ONa2S的熔點高低:Na2O___Na2S

3)上述平衡的平衡常數表達式K______________________。降低溫度,K值減小,則正反應為_______(吸熱放熱”)反應。

4)能判斷反應達到平衡狀態的依據是_____________(填序號)

A.混合氣體的壓強不變 B.混合氣體的密度不變

C.混合氣體的平均相對分子質量不變 D.各氣體的濃度相等

5)若初始時加入的Na2SO42.84g10分鐘后達到平衡時Na2SO4的轉化率為45%V(H2)=__________________。平衡后,向容器中充入1molH2,平衡向_________________(填正反應方向逆反應方向不移動),重新達到平衡后,與原平衡相比,H2的體積百分含量_____________(增大減小不變”)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,用0.05molL1 KOH溶液滴定 10.00mL0.05molL1 H2C2O4(二元弱酸)溶液所得滴定曲線如圖(體積變化忽略不計).下列說法錯誤的是(  )

A.點②溶液中:cK++cH+=cHC2O4+cC2O42+cOH

B.點③溶液中:cK+=cHC2O4+cC2O42+cH2C2O4

C.點④溶液中:cK++cH2C2O4+cHC2O4+cC2O42=0.05 molL1

D.點⑤溶液中:cK+)>cHC2O4)>cC2O42)>cOH)>cH+

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】煅燒黃鐵礦(主要成分為FeS2)所得的礦渣中含Fe2O3SiO2Al2O3MgO等.用該礦渣可制備鐵紅(Fe2O3).完成下列填空:

1)煅燒黃鐵礦的化學方程式____,反應過程中被氧化的元素____

2)礦渣中屬于兩性氧化物的是___,寫出Fe2O3與稀硫酸反應的離子方程式__

3AlOH3的堿性比MgOH2的堿性___(選填);鋁原子最外層電子排布式為____

4SiO2的熔點___ Fe2O3的熔點(填大于小于),原因是__

5)已知礦渣質量為w kg,若鐵紅制備過程中,鐵元素損耗25%,最終得到鐵紅的質量為m kg,則原來礦渣中鐵元素質量分數為______(用表達式表示).

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】濃差電池是電化學電池的一種,主要部分包括正、負兩個電極與電解質。一般所說的原電池在電池工作時都有某種化學變化發生,因而被稱為化學電池;濃差電池雖然也經歷了氧化還原過程,但電池的總反應中并沒有反映出這種變化,其凈作用僅僅是一種物質從高濃度狀態向低濃度狀態的轉移。如圖是利用硫酸銅溶液構成的濃差電池的示意圖,下列說法錯誤的是( )

A.電池需采用陽離子交換膜

B.左室發生反應:Cu2++2e=Cu

C.左室流出硫酸銅溶液物質的量濃度低于2 mol/L

D.工作一段時間后右室電極質量減輕

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】純堿(Na2CO3)在生產生活中具有廣泛的用途.如圖1是實驗室模擬制堿原理制取Na2CO3的流程圖.

完成下列填空:

已知:粗鹽中含有Ca2+Mg2+SO42等雜質離子.

1)精制除雜的步驟順序是___________________ (填字母編號).

a 粗鹽溶解 b 加入鹽酸調pH c 加入BaOH2溶液 d 加入Na2CO3溶液 e 過濾

2)向飽和食鹽水中先通入NH3,后通入CO2,理由是______.在濾液a中通入NH3和加入精鹽的目的是______

3)請在圖1流程圖中添加兩條物料循環的路線.____

4)圖2裝置中常用于實驗室制備CO2的是__(填字母編號);用c裝置制備NH3,燒瓶內可加入的試劑是___(填試劑名稱).

5)一種天然堿晶體成分是aNa2CO3bNa2SO4cH2O,利用下列提供的試劑,設計測定Na2CO3質量分數的實驗方案.請把實驗方案補充完整:

供選擇的試劑:稀H2SO4BaCl2溶液、稀氨水、堿石灰、BaOH2溶液

______

______

______

④計算天然堿晶體中含Na2CO3的質量分數.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】()與苯炔()反應生成化合物XX結構中三個苯環呈立體對稱結構),如下圖:

1)蒽與X都屬于_________________(填編號)。

a.環烴 b.不飽和烴 c.烷烴 d.芳香烴

2)苯炔的分子式為_____________,苯炔不具有的性質______________(填編號)。

a.能溶于水 b.能發生氧化反應 c.能發生加成反應 d.常溫常壓下為氣體

3X的一個氫原子被甲基取代的所有同分異構體數為__________(填編號)。

a2種    b3種     c4種     d5

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知H2CO3的電離常數:K14.4×107K24.7×1011HClO的電離常數:2.95×108。反應:Cl2H2OHClHClO達到平衡后,要使c(HClO)增大可加入(  )

A.NaOHB.HClC.CaCO3(固體)D.H2O

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同步練習冊答案
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