【題目】下列離子組在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A.強酸溶液中：K+、Fe2+、MnO4﹣、SO42﹣
B.
=0.1mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32﹣、NO3﹣
C.既能溶解Al（OH）3又能溶解 H2SiO3的溶液中：Na +、CO32﹣、SO32﹣、NO3﹣
D.在含有大量HCO3﹣的溶液中：K+、Na+、AlO2﹣、Br﹣
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【題目】一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如下圖所示下列描述正確的是
A. 反應開始到10s，用Z表示的反應速率為0.158 mol/(Ls)
B. 反應開始到10s，X的物質的量濃度減少了0.79 mol/L
C. 反應開始到10s，Y的轉化率為79.0 %
D. 反應的化學方程式為：X＋Y
Z
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【題目】某電動汽車使用的是高鐵電池，其總反應為3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH 
3Zn+2K2FeO4+8H2O，下列說法正確的是（ ）
A.放電時，若有6mol電子發生轉移，則有2mol K2FeO4被氧化
B.放電時，正極反應為：FeO42﹣+4H2O+3e﹣═Fe（OH）3+5OH﹣
C.充電時，電池的負極與外接電源的正極相連
D.充電時，陰極附近溶液的pH變小
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【題目】合成氨工業的核心反應：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)的反應過程中能量變化如圖所示，回答下列問題：
（1）ΔH=______；在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E2的變化是______（填“增大”“減小”或“不變”）；△H (填“增大”“減小”或“不變”)。
（2）在500℃、2×107 Pa和催化劑條件下向一密閉容器中充入0.5 mol N2和1.5 mol H2，充分反應后，放出的熱量_______(填“<”“>”或“＝”)46.2 kJ，理由__________________________________。
（3）已知在25℃、101 kPa時，14克CO氣體完全燃燒放出熱量為Q kJ。
請寫出CO燃燒熱的熱化學方程式：______________________________________。
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【題目】氯堿工業中電解飽和食鹽水的原理示意圖如圖所示： 
（1）溶液A的溶質是；
（2）電解飽和食鹽水的離子方程式是；
（3）電解時用鹽酸控制陽極區溶液的pH在2～3，用平衡移動移動原理解釋鹽酸的作用：
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【題目】灰錫(以粉末狀存在)和白錫是錫的兩種同素異形體。
已知：①Sn(s，白)＋2HCl(aq)===SnCl2(aq)＋H2(g) ΔH1
②Sn(s，灰)＋2HCl(aq)===SnCl2(aq)＋H2(g) ΔH2
③Sn(s，灰) 
Sn(s，白) ΔH3＝＋2.1kJ·mol－1
下列說法正確的是( )
A. ΔH1>ΔH2
B. 錫在常溫下以灰錫狀態存在
C. 灰錫轉化為白錫的反應是放熱反應
D. 錫制器皿長期處在低于13.2℃的環境中，會自行毀壞
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【題目】100g碳燃燒所得氣體中，CO占
，CO2占
體積，且C(s)＋
O2(g)===CO(g)；ΔH(298K)＝－110.35kJ·mol－1，CO(g)＋O2(g)===CO2(g)；ΔH(298K)＝－282.57kJ·mol－1。與這些碳完全燃燒相比較，損失的熱量是( )
A．392.92kJ B．2489.44kJ
C．784.92kJ D．3274.3kJ
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【題目】下列熱化學方程式，正確的是（ ）
A．4g固體硫完全燃燒生成SO2，放出37 kJ熱量：S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH= -296kJ/mol
B．1molN2與3molH2在某密閉容器中反應放出73kJ熱量，則反應的熱化學方程式為：
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H= -73kJ/mol
C．甲烷的標準燃燒熱為-890.3kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：
CH4(g)+2O2(g) ==CO2(g)+ 2H2O(g) ΔH=-890.3kJ·mol-1
D．強酸強堿的中和熱為- 57.3 kJ/mol：
Ba(OH) 2(aq)+H2SO4(aq)=BaSO4(S)+2H2O(l) ΔH=-114.6kJ/mol
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【題目】合成氨的流程示意圖如圖：回答下列問題： 
（1）工業合成氨的原料是氮氣和氫氣．氮氣是從空氣中分離出來的，通常使用的兩種分離方法 ， ；
（2）設備A中含有電加熱器、觸煤和熱交換器，設備A的名稱，其中發生的化學反應方程式為；
（3）設備B的名稱；
（4）設備C的作用 ．
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