【題目】將
Fe全部溶于200mL一定濃度的硝酸溶液中，得到標準狀況下的氣體
，又測得反應后溶液中
的濃度為
設反應前后溶液體積的變化忽略不計
。下列說法不正確的是
A.氣體是NO
B.反應后Fe全部轉化為
C.反應后的溶液中
D.反應后的溶液最多還能再溶解
Fe
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【題目】常溫下，鋁土礦
含有
、FeO、
、
等物質
用硫酸浸。下列說法中錯誤的是
A.向浸出后的溶液加入過量NaOH溶液后存在：
、
、
、
B.向浸出后的溶液加入過量氨水后存在：
、、、
C.向浸出后的溶液通入過量HI后存在：
、
、
、
、
D.若鋁土礦改用NaOH溶液浸，浸出后的溶液中存在：、、、
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【題目】由乙烷和乙烯都能制得一氯乙烷。
(1)由乙烷制一氯乙烷的化學方程式為____________，反應類型為______________。
(2)在催化劑作用下，由乙烯制一氯乙烷的化學方程式為____________，反應類型為______________。
(3)以上兩種方法中_________[填“(1)”或“(2)”]更適合用來制取一氯乙烷，原因是___________。
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【題目】乙醇是一種常用的工業燃料，乙醇的生產過程可用下圖表示：
已知：
。
(1)粉碎玉米的目的是____________________。
(2)請寫出“發酵”過程中發生反應的化學方程式_________________；發酵產生的CO2的純度可達到99%，可回收利用，請舉出它的兩項用途：________________、_________________。
(3)操作a的名稱是_____________，檢驗乙醇中是否含有水可以用試劑 ________________。
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【題目】實驗：①0.005mol·L-1FeCl3溶液和0.015mol·L-1KSCN溶液各1mL混合得到紅色溶液a，均分溶液a置于b、c兩支試管中；
②向b中滴加3滴飽和FeCl3溶液，溶液顏色加深；
③再向上述b溶液中滴加3滴1mol·L-1NaOH溶液，溶液顏色變淺且出現渾濁；
④向c中逐漸滴加1mol·L-1KSCN溶液2mL，溶液顏色先變深后變淺。下列分析不正確的是（ ）
A.實驗②中增大Fe3+濃度使平衡Fe3++3SCN-
Fe(SCN)3正向移動
B.實驗③中有Fe(OH)3生成
C.實驗③和④中溶液顏色變淺的原因相同
D.實驗②、③、④均可說明濃度改變對平衡移動的影響
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【題目】ClO2是一種殺菌消毒效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室中可通過以下反應制得ClO2：
，下列說法不正確的是( )
A.1mol
參加反應，轉移2mol電子
B.
在反應中被氧化
C.的還原性強于ClO2
D.CO2是被氧化后得到的產物
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【題目】某實驗小組學習過氧化鈉與水的反應時，向滴有酚酞的水中加入過氧化鈉，發現溶液先變紅后褪色，對此產生興趣并進行研究。
（1）寫出Na2O2與水反應的化學方程式：______。
（2）甲同學查閱資料：紅色褪去的原因是H2O2在堿性條件下氧化了酚酞。
①甲同學通過實驗證實了Na2O2與水反應所得溶液中有較多的H2O2：取少量反應所得溶液，加入試劑______（填化學式），有氣體產生。
②甲同學利用3% H2O2溶液、酚酞試液、1mol·L-1 NaOH溶液，證實了堿性條件是必需的。
操作 | 現象 | |
實驗1 | 向2mL 3%H2O2溶液中加入3滴酚酞試液，振蕩，靜置5min，再加入5滴1mol·L-1 NaOH溶液 | 觀察到______。 |
（3）為了更深入地了解該原理，甲同學繼續查閱資料，發現H2O2溶液中相關微粒的物質的量分數X(i)與溶液pH的關系如圖所示。
據此，甲同學設計實驗2繼續研究：
操作 | 現象 | |
實驗2 | i.配制20mL 3%H2O2與NaOH的混合溶液，調節pH分別為10~14。 ii.滴入3滴酚酞試液，攪拌后靜置，記錄酚酞完全褪色的時間 | 得到如圖所示實驗結果：
|
甲同學由此提出假設I：溶液褪色的主要原因是酚酞被HO
氧化，請結合化學反應速率和化學平衡的相關知識解釋此假設：_____。
（4）乙同學查閱資料，發現酚酞（以H2L表示）在不同pH條件下存在多種結構之間的變化：
由此提出，甲同學實驗2中pH13時紅色褪去的原因還存在假設II：_____。
（5）針對假設I、II，小組同學設計了如下實驗：
試劑加入順序 | 現象 | |
實驗3 | i.燒杯中加入10mL 2mol·L-1 NaOH溶液、8mL H2O ii.加入3滴酚酞試液 | 溶液變紅，然后褪色 |
iii.攪拌、靜置后加入2mL 30% H2O2溶液 | _____ | |
iv.向褪色后的溶液中加入鹽酸調節pH至12 | 溶液變紅，然后褪色 | |
實驗4 | i.燒杯中加入10mL 2mol·L-1 NaOH溶液、8mL H2O ii.加入2mL 30% H2O2溶液 iii.攪拌、靜置后加入3滴酚酞試液 | 溶液變紅，然后褪色 |
iv.向褪色后的溶液中加入鹽酸調節pH至12 | 不變紅 |
①與L2-和HL-相比較，L(OH)
比前兩者更_____被氧化（填“難”或“易”）。
②實驗3中調節pH至12，溶液變紅然后褪色的原因是：_____。
③根據實驗得出結論：甲同學實驗2中pH13時紅色褪去的主要原因是_____（填“假設I”或“假設II”），請依據實驗現象闡述理由：_____。
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【題目】從某廢液（含有Fe2+、Cu2+、Cl-）中回收銅并制得純凈的FeCl3溶液。現以制得純凈的FeCl3溶液為原料制取優良的水處理劑高鐵酸鉀(K2FeO4)，其流程如下：
已知：高錳酸鉀(K2FeO4)位暗紫色固體，可溶于水。在中性或酸性溶液中逐漸分解，在堿性溶液中穩定。高錳酸鉀具有強氧化性。高錳酸鉀(K2FeO4)與水作用產生Fe(OH)3。
（1）檢驗廢液中含有Fe2+選用的試劑是________（填化學式）；從廢液中制得純凈的FeCl3溶液加入的試劑除鐵粉外，還需要一種試劑是_________（填化學式），加入時發生反應的離子方程式為__________。
（2）高錳酸鉀(K2FeO4)在處理水過程中的作用是_________和__________。
（3）“氧化”過程反應的離子方程式為__________。
（4）過濾時需用的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和________，上述工藝得到的高錳酸鉀常含有雜志，可用重結晶法提純，操作是：將粗產品用_________溶解，然后________。
（5）用回收的銅為原料可制得粗制CuSO4·5H2O晶體（含有少量的FeSO4·7H2O），除去CuSO4·5H2O晶體中雜志的方法是：向溶液中加入H2O2，再調解溶液PH，過濾即可制得純凈的CuSO4溶液，進而制得純凈CuSO4·5H2O的晶體。
已知：室溫時一些物質的Kaq如下表：
化學式 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 |
Kaq | 8.0×10-16 | 8.0×10-18 | 8.0×10-20 |
已知溶液中的離子濃度小于1×10-6mol·L-1時就認定沉淀完全。
加雙氧水的目的是__________；若溶液中CuSO4的濃度為3.0mol·L-1，通過計算說明此方法可除去粗制CuSO4·5H2O晶體中FeSO4·7H2O的理由________。
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【題目】已知拆開1 mol O2(g)中的化學鍵需要吸收498 kJ的能量。根據能量變化示意圖，下列說法不正確的是
A.2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) △H＝－480.4 kJ·molˉ1
B.H2O(g)＝H2(g)＋
O2(g) △H＝240.2 kJ·molˉ1
C.拆開1 mol H2(g)中的化學鍵需要吸收436.4 kJ的能量
D.H2(g)和O2(g)形成H2O(g)中的1 mol H－O鍵放出462.8 kJ的能量
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