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【題目】不能使干燥的有色布條褪色的是(　　)

A.潮濕的氯氣B.氯水C.次氯酸溶液D.液氯

【答案】D

【解析】

A. 潮濕的氯氣中，氯氣與水反應生成HClO，能使干燥的有色布條褪色，故A不選；

B. 氯水中含HClO，能使干燥的有色布條褪色，故B不選；

C. 次氯酸溶液中含HClO，能使干燥的有色布條褪色，故C不選；

D. 液氯為氯氣的液態(tài)，不具有漂白性，則不能使干燥的有色布條褪色，故D選；

故選：D。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)我國目前汽車業(yè)發(fā)展速度，預計年汽車保有量超過億輛，中國已成為全球最大的汽車市場。因此，如何有效處理汽車排放的尾氣，是需要進行研究的一項重要課題。

(1)目前，汽車廠商常利用催化技術將尾氣中的和轉化成和，化學方程式為：_______________；

為研究如何提高該轉化過程反應速率，某課題組進行了以下實驗探究：

（資料查閱）①不同的催化劑對同一反應的催化效率不同；

②使用相同的催化劑，當催化劑質(zhì)量相等時，催化劑的比表面積對催化效率有影響．

（實驗設計）課題組為探究某些外界條件對汽車尾氣轉化反應速率的影響規(guī)律，設計了以下對比實驗。

(2)完成以下實驗設計表（表中不要留空格）。

實驗編號	實驗目的	T / ℃	初始濃度	初始濃度	同種催化劑的比表面積
	為以下實驗作參照
	①___________	280
	探究溫度對尾氣轉化速率的影響		②_________

（圖象分析與結論）利用氣體傳感器測定了三組實驗中濃度隨時間變化的曲線圖，如圖：

(3)計算第組實驗中，達平衡時的濃度為________；

(4)由曲線、可知，增大催化劑比表面積，汽車尾氣轉化速率____________________（填“增大”、“減小”、“無影響”）。

(5)下列措施中，能減少或控制汽車尾氣污染有效且可行的是________．

A．制定嚴格的汽車尾氣排放標準，并嚴格執(zhí)行

B．開發(fā)清潔能源汽車，如氫能汽車、太陽能汽車等

C．將污染源移到人口密集度低的郊區(qū)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在1.013×105 Pa下，測得的某些烷烴的沸點見下表。據(jù)表分析，下列說法正確的是(　　)

物質(zhì)名稱	沸點/℃
正丁烷CH3(CH2)2CH3	－0.5
正戊烷CH3(CH2)3CH3	36.1
異戊烷	27.8
新戊烷	9.5
正己烷CH3(CH2)4CH3	69.0

A. 在標準狀況時，新戊烷是氣體

B. 在1.013×105 Pa、20 ℃時，C5H12都是液體

C. 烷烴隨碳原子數(shù)增加，沸點降低

D. C5H12隨支鏈增加，沸點降低

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

A. 1L 0.1mol·L－1NaHSO3溶液中含有H+的數(shù)目為NA個

B. 常溫常壓下，等質(zhì)量的CO2和N2O的氣體體積相等

C. 60g組成為C2H4O2的有機物含C－H鍵數(shù)目一定為3NA個

D. 25℃時，pH=1的H3PO4溶液中含有的H+數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】萜類化合物是天然物質(zhì)中最多的一類物質(zhì)，有些具有較強的香氣和生理活性。某些萜類化合物可以相互轉化。下列說法錯誤的是

A. 香葉醛的分子式為C10H16O

B. 香葉醇和香茅醛互為同分異構體

C. 上述四種物質(zhì)均能使酸性高錳酸鉀溶液或溴水褪色

D. 香茅醇可以發(fā)生取代反應加成反應及氧化反應，但是不能發(fā)生還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鉬酸鈉晶體（Na2MoO4·2H2O）常用于制造阻燃劑和無公害型冷水系統(tǒng)的金屬抑制劑。下圖是利用鉬精礦（主要成分是MoS2，含少量PbS等）為原料生產(chǎn)鉬酸鈉晶體的工藝流程圖：

回答下列問題：

（1）提高焙燒效率的方法有____________。（寫一種）

（2）“焙燒”時MoS2轉化為MoO3，該反應過程的化學方程式為________________________，氧化產(chǎn)物是________（寫化學式）。

（3）“堿浸”時含鉬化合物發(fā)生的主要反應的化學方程式為__________________________。

（4）若“除重金屬離子”時加入的沉淀劑為Na2S，則廢渣成分的化學式為________。

（5）測得“除重金屬離子”中部分離子的濃度：c(MoO42-)=0.40mol/L，c(SO42-)=0.04mol/L。“結晶”前需先除去SO42-，方法是加入Ba(OH)2固體。假設加入Ba(OH)2固體后溶液體積不變，當SO42-完全沉淀（c(SO42-)≤1.0×10-5mol/L）時，BaMoO4是否會析出？____________________________________。（請計算說明）[已知：Ksp(BaSO4)=1.1×10-10，Ksp(BaMoO4)=4.0×10-8]

（6）鉬精礦在堿性條件下，加入NaClO溶液，也可以制備鉬酸鈉，同時有SO42-生成，該反應的離子方程式為___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表中金屬難與表中其他金屬形成二元合金的是(　　)

	Fe	Cu	Zn	Ag	Au	W
熔點	1535	1083	419.5	962	1064	3410
沸點	3000	2595	907	2212	2707	5627

A.Cu、FeB.Fe、AuC.Zn、WD.Cu、Ag

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求填空：

(1)有下列幾種物質(zhì) A.金剛石和石墨 B. C2H4和C2H6 C. C2H6和C5H12

D. CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2 E.35Cl和37Cl

①屬于同位素的是_____，

②屬于同素異形體的是_____，

③屬于同系物的是_____，

④屬于同分異構體的是_____;

(2)相對分子質(zhì)量為72的某烴，

①則它的分子式是 _________，

②它存在多種結構，其沸點最低的結構簡式是 ________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學課外活動小組利用下圖所示裝置探究NO2能否被NH3還原(K1、K2為止水夾，夾持固定裝置略去)。

（1）A和E中制取NH3的裝置為_____，所用試劑為___,裝置中制取NO2的化學方程式是___________________。

（2）若NO2能夠被NH3還原，預期觀察到C裝置中的現(xiàn)象是______________________。

（3）實驗過程中，一段時間內(nèi)未能觀察到C裝置中的預期現(xiàn)象。該小組同學從反應原理的角度分析了原因，認為可能是:

①NH3還原性較弱，不能將NO2還原；②在此條件下，NO2的轉化率極低；③______________。

（4）此實驗裝置存在一個明顯的缺陷是_________________________________。

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