Question

【題目】Na2O2是重要的化工原料，具有多種用途。

（1）寫出CO2和Na2O2反應的化學方程式：___________________________________。

（2）某學生判斷SO2和Na2O2反應能生成硫酸鈉，你認為他的判斷合理嗎？__________，簡要說明理由：_______________________________________________。

（3）該同學無法斷定反應中是否有氧氣生成，擬使用如圖所示裝置進行實驗(圖中鐵架臺等裝置已略去)。

裝置中B的作用是_________________，D的作用是_____________________。

（4）將足量的Na2O2投入到含有下列離子的溶液中：NO3－、S2－、HCO3-、CO32－、Na＋，設反應完畢后，無固體析出，則上述離子數目減少的有__________，數目增多的離子有________。

Answer 1

【答案】2CO2＋2Na2O2＝2Na2CO3＋O2 合理 由于過氧化鈉具有強氧化性，能將＋4價的硫氧化為＋6價的硫而生成硫酸鈉 干燥SO2氣體，防止水蒸氣進入C裝置與Na2O2反應 防止空氣中的水蒸氣進入C裝置與Na2O2反應，同時吸收過量SO2氣體，便于氧氣的檢驗和防止污染空氣 S2－、HCO3- Na＋、CO32-

【解析】

（1）CO2和Na2O2反應生成碳酸鈉和氧氣，化學方程式2CO2＋2Na2O2＝2Na2CO3＋O2；

（2）SO2有還原性，Na2O2有強氧化性，過氧化鈉能將+4價的硫氧化為+6價的硫而生成硫酸鈉，所以判斷合理。

（3）濃硫酸有吸水性，能吸收二氧化硫中的水分，防止水蒸氣與過氧化鈉反應而干擾二氧化硫；堿石灰是干燥劑，能吸收水分，防止水蒸氣的干擾；堿石灰是堿性物質，能吸收二氧化硫等酸性氣體，防止污染大氣。

（4）Na2O2具有強氧化性，可與S2－發生氧化還原反應，則S2－數目減小，Na2O2與水反應生成NaOH可與HCO3反應，則溶液中HCO3濃度減小，CO32濃度增大，Na+的數目增多。