Question

【題目】硫酰氯(SO2Cl2)熔點-54.1℃、沸點69.2℃，在染料、藥品、除草劑和農用殺蟲劑的生產過程中有重要作用。

(1)SO2Cl2中S的化合價為_______，SO2Cl2在潮濕空氣中因水解“發煙”的化學方程式為________________。

(2)現擬用干燥的Cl2和SO2在活性炭催化下制取硫酰氯，實驗裝置如圖所示(夾持裝置未畫出)。

①儀器A的名稱為___________，裝置乙中裝入的試劑_____________，裝置B的作用是_______________________。

②裝置丙分液漏斗中盛裝的最佳試劑是________(選填字母)。

A.蒸餾水 B.10.0 mol/L濃鹽酸

C.濃氫氧化鈉溶液 D.飽和食鹽水

(3)探究硫酰氯在催化劑作用下加熱分解的產物，實驗裝置如圖所示(部分夾持裝置未畫出)。

①加熱時A中試管出現黃綠色，裝置B的作用是 ____________。

②裝置C中的現象是___________，反應的離子方程式為___________________。

Answer 1

【答案】+6 SO2Cl2+2H2O=2HCl↑+H2SO4 (球形)冷凝管 濃硫酸 防止空氣中水蒸汽進入三頸燒瓶，使SO2Cl2發生水解變質；吸收尾氣SO2和Cl2，防止污染環境。 D 吸收Cl2 C中KMnO4溶液褪色 2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+

【解析】

(1)根據化合物中正負化合價的代數和為0判斷S元素的化合價，SO2Cl2在潮濕空氣中因水解“發煙”，生成的HCl溶于水，呈現白霧。；

(2)①根據圖示儀器的結構特點可知儀器的名稱，乙中濃硫酸可干燥氯氣，裝置B中堿石灰可吸收尾氣；

②通過滴加液體，排除裝置中的氯氣，使氯氣通過裝置乙到裝置甲中；

(3)①加熱時A中試管出現黃綠色，裝置B中四氯化碳可吸收生成的氯氣；

②裝置C中二氧化硫與高錳酸鉀反應。

(1)SO2Cl2中S的化合價為0-(-1)×2-(-2)×2=+6，SO2Cl2在潮濕空氣中因水解“發煙”，生成了HCl，其化學方程式為SO2Cl2+2H2O=2HCl↑+H2SO4；

(2)①儀器A的名稱為(球形)冷凝管，裝置乙中裝入的試劑為濃硫酸，裝置B的作用是防止空氣中水蒸汽進入三頸燒瓶，使SO2Cl2發生水解變質，吸收尾氣SO2和Cl2，防止污染環境；

②氯氣不溶于飽和食鹽水，通過滴加飽和食鹽水，將氯氣排出，其它均不符合，故合理選項是D；

(3)SO2Cl2分解生成了Cl2，根據化合價Cl的化合價升高，化合價降低只能是S元素，S從＋6降低到＋4，生成SO2。

①加熱時A中試管出現黃綠色，說明生成了Cl2，裝置B的作用是吸收Cl2；

②裝置C中的現象是KMnO4溶液褪色，SO2與KMnO4反應，反應的離子方程式為2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+。