【題目】X,Y,Z三種短周期元素在周期表中的位置如圖，其中Z單質可用于工業制漂白粉，下列說法不正確的是（ ） 
A.Y的非金屬性比Z的弱
B.三種元素均為非金屬元素
C.Z形成的氣態氫化物比Y形成的氣態氫化物穩定
D.Y元素的最高正化合價比Z元素的最高正化合價高
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【題目】某恒溫密閉容器發生可逆反應Z(？)+W(？)
X(g)+Y(？)，t1時刻達到平衡，t2時刻縮小容器體積，t3時刻再次達到平衡后未再改變條件，如圖所示。下列說法正確的是
A. Z和W在該條件下至少有一種為氣態
B. t1~ t2時間段與t3時刻后，兩時間段反應體系中氣體的平均摩爾質量不可能相等
C. 若在該溫度下此反應平衡常數表達式為K＝c(X)，則t1~ t2時間段與t3時刻后的X濃度不相等
D. 若該反應只在某溫度T以上自發進行，則該反應的平衡常數K隨溫度升高而增大
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【題目】提純下列物質（括號中為雜質），選擇試劑和分離方法都正確的是（ ）
選項 | 被提純的物質 | 除雜試劑 | 分離方法 |
A | 甲烷（乙烯） | 酸性高錳酸鉀溶液 | 洗氣 |
B | 蔗糖（葡萄糖） | 水 | 過濾 |
C | 乙酸乙酯（乙酸） | 飽和碳酸鈉溶液 | 分液 |
D | 苯（碘） | 水 | 過濾 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】下列實驗操作能達到實驗目的或得出相應結論的是
實 驗 操 作 | 目的或結論 | |
A | 將Cu片放入FeCl3溶液中 | 證明Fe的金屬性比Cu強 |
B | 將點燃的鎂條置于盛有CO2的集氣瓶中，瓶內壁有黑色固體生成 | 鎂與CO2發生置換反應 |
C | 將SO2通入溴水或酸性高錳酸鉀溶液中 | 證明SO2有漂白性 |
D | 向FeCl2溶液（含少量FeBr2雜質）中，加入適量氯水，再加CCl4萃取分液 | 除去FeCl2溶液中的FeBr2 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】將X氣體通入BaCl2溶液，未見沉淀生成，然后通入Y氣體，有沉淀生成，X、Y不可能是
選項 | X | Y |
A | SO2 | H2S |
B | Cl2 | CO2 |
C | NH3 | CO2 |
D | SO2 | Cl2 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】O3也是一種很好的消毒劑，具有高效、潔凈、方便、經濟等優點。O3可溶于水，在水中易分解，產生的[O]為游離氧原子，有很強的殺菌消毒能力。常溫常壓下發生反應如下：
反應①：O3
O2＋[O] ΔH＞0 平衡常數為K1；
反應②： [O]＋O3
2O2 ΔH＜0 平衡常數為K2；
總反應： 2O3
3O2 ΔH＜0 平衡常數為K。
下列敘述正確的是( )
A. 降低溫度，K減小 B. K＝K1＋K2
C. 適當升溫，可提高消毒效率 D. 壓強增大，K2減小
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【題目】已知A、B、C、D四種短周期元素，它們的核電荷數依次增大。A、C原子的L能層中都有兩對未成對的電子，C、D同主族。E、F都是第四周期元素，E原子核外有4個未成對的電子，F原子除最外能層只有1個電子外，其余各能層均為全充滿。根據以上信息填空：
（1）基態D原子中，電子占據的最高能層符號________，該能層具有的原子軌道數為_________。
（2）E2+離子的價層電子排布圖是__________,F原子的電子排布式是__________。
（3）A元素的最高價氧化物對應的水化物中心原子采用的軌道雜化方式為______,B元素的氣態氫化物的VSEPR模型為___________。
（4）化合物AC2、B2C和陰離子DAB-互為等電子體，它們的結構相似，DAB-的電子式為_____________
（5）配合物甲的焰色反應呈紫色，其內界由中心離子E3+與配位體AB-構成，配位數為6，甲的水溶液可以用于實驗室中E2+離子的定性檢驗，檢驗E2+離子的離子方程式為________________________
（6）某種化合物由D、E、F三種元素組成，其晶胞如圖所示，其化學式為_____。
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【題目】下列反應中，水作氧化劑的是（ ）
A. SO3+H2O→H2SO4 B. 2K+2H2O→2KOH+H2↑
C. 2F2＋2H2O → 4HF＋O2 D. 2Na2O2＋2H2O→ 4NaOH＋O2↑
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