Question

【題目】下列物質均為常見物質或它們的溶液，其中A為淡黃色固體，C、X均為無色氣體，Z為淺綠色溶液，D為一種常見的強堿。根據它們之間的轉化關系（下圖）, 用化學用語回答問題。（部分產物已省略）

（1）寫出下列物質的化學式：A______，B_______D_______。

（2）A與SO3(g)的反應類似于A與X的反應，請寫出A與S03(g)反應的化學方程式_______。

（3）向Z溶液中通入一定量的Cl2，寫出檢驗Z中陽離子是否反應充全所需試劑：______。

（4）物質E轉化為物質F的現象為_____, 化學方程式為______。

Answer 1

【答案】 Na2O2 Na2CO3 NaOH 2SO3+2Na2O2==2Na2SO4+O2 K3Fe(CN)6（或KMnO4溶液） 白色沉淀轉化為灰綠色沉淀，最終轉化為紅褐色沉淀 4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3

【解析】根據題意可知：A為淡黃色固體，是過氧化鈉；Z為淺綠色溶液，含有亞鐵離子溶液；D為一種常見的強堿，是氫氧化鈉；能夠與過氧化鈉反應生成無色氣體的無色氣體是二氧化碳，生成的無色氣體為氧氣；碳酸鈉與氫氧化鋇溶液反應生成氫氧化鈉；

（1）通過以上分析可知：A是Na2O2，B是Na2CO3， D是NaOH；正確答案：Na2O2；Na2CO3； NaOH。

（2）過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，過氧化鈉與SO3(g)的反應生成硫酸鈉和氧氣，化學方程式為：2SO3+2Na2O2==2Na2SO4+O2 ；正確答案：2SO3+2Na2O2==2Na2SO4+O2。

（3）Z溶液中含有亞鐵離子，通入氯氣后，生成鐵離子，要檢驗Z溶液中亞鐵離子是否存在，可以用K3Fe(CN)6（或KMnO4溶液），若沒有藍色沉淀生成或溶液褪色現象，說明亞鐵離子已經完全被氧化成鐵離子；正確答案：K3Fe(CN)6（或KMnO4溶液）。

（4）OH- 與Fe2+反應生成Fe(OH)2白色沉淀，在有氧氣的存在下，白色沉淀被氧化為灰綠色，最終變為紅褐色Fe(OH)3；化學方程式：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3；正確答案：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3。