Question

【題目】取100.0 mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入過量BaCl2溶液后得到16.84g沉淀，用過量稀硝酸處理后沉淀質量減少至6.99g,同時溶液中有氣泡產生。試求：

（1）原混合液中Na2SO4的物質的量濃度為_____；

（2）產生的氣體在標準狀況下的體積為多少__________？（要求寫出計算過程，只寫結果不給分）

Answer 1

【答案】0.3mol.L-1 1.12L

【解析】

混合溶液加入過量的氯化鋇溶液，發生反應：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl、BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl，得到16.84g白色沉淀為BaSO4、BaCO3，沉淀用過量稀HNO3處理，發生反應：BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2↑+H2O，最終6.99g沉淀為BaSO4，據此分析解答。

(1)最終6.99g沉淀為BaSO4，n(Na2SO4)=n(BaSO4)==0.03mol，所以c(Na2SO4)==0.3mol/L，故答案為：0.3mol/L；

(2)n(CO2)=n(BaCO3)==0.05mol，所以標準狀況下，V(CO2)=0.05mol×22.4L/mol=1.12L，故答案為：1.12L。