Question

【題目】已知：

CH3CH2CH2+HClCH3CH2CH3 +ClCH(CH3)2 + HCl

CH3CH2CH2+ HBrCH3CH2CH3+BrCH(CH3)2+HBr

下列說法正確的是（ ）

A.ΔH1=ΔH2+ΔH3-ΔH4

B.HCl和HBr的鍵能差可以表示為ΔH1-ΔH3

C.ΔH2>ΔH4

D.升溫時，丙烷與Cl反應速率加快，與Br反應速率降低

Answer 1

【答案】A

【解析】

A、①ΔH2 CH3CH2CH3 +Cl→CH(CH3)2 + HCl ΔH2

②CH3CH2CH3+Br→CH3CH2CH2+ HBr ΔH3

③CH3CH2CH3+Br→CH(CH3)2+HBr ΔH4

根據蓋斯定律①＋②－③得CH3CH2CH3 +Cl→CH3CH2CH2+HCl ΔH1=ΔH2+ΔH3-ΔH4，故A正確；

B、根據焓變=反應物的總鍵能-生成物的總鍵能，HCl和HBr的鍵能差可以表示為ΔH3-ΔH1，故B錯誤；

C、焓變=反應物的總鍵能-生成物的總鍵能，HCl的鍵能大于HBr，所以ΔH2<ΔH4，故C錯誤；

D、升溫時，反應速率加快，所以升高溫度丙烷與Cl反應速率、丙烷與Br反應速率均加快，故D錯誤。