【題目】下列“實驗結論”與“實驗操作及現象”不相符的一組是
選項 | 實驗操作及現象 | 實驗結論 |
A | 向KI―淀粉溶液中滴加氯水，溶液變成藍色 | 氧化性：Cl2＞I2 |
B | 向蔗糖中滴加濃硫酸，蔗糖變黑 | 濃硫酸有吸水性 |
C | 向某鹽溶液中滴加KSCN溶液，溶液變為紅色 | 該溶液中含有Fe3＋ |
D | 向某鹽溶液中加入濃NaOH溶液，加熱，產生的氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍 | 該溶液中含有 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】工業廢氣、汽車尾氣排放出的SO2、NOx等，是形成霧霾的重要因素。霾是由空氣中的灰塵、硫酸、硝酸、有機碳氫化合物等粒子形成的煙霧。
（1）NOx和SO2在空氣中存在下列平衡：
2NO(g）+ O2(g）
2NO2(g） △H= —112 kJ·mol-1
2SO2(g）+ O2 (g) 2SO3(g） △H= —196 kJ·mol-1
SO2通常被NO2進一步氧化，生成SO3和一種無色有毒的氣體。請寫出NO2和SO2反應的熱化學方程式______________。
（2） 常溫下，煙氣中SO2被NaOH溶液吸收可得到NaHSO3、Na2SO3等。
①已知Na2SO3水溶液顯堿性，原因是____________(寫出主要反應的離子方程式），該溶液中c（Na+）____ 2c（SO32－）+ c（HSO3－）（填“>”“<”或“=”）。
②常溫下，0.1mol/L的NaHSO3溶液的PH=6，則c（SO32－）—c（H2SO3）= ______ mol/L（填寫準確數值）。
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【題目】一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入350mL 2molL﹣1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24L NO（標準狀況），往所得溶液中加入KSCN溶液，無紅色出現．若用足量的H2在加熱條件下還原相同質量的混合物，所得到的鐵的物質的量為（ ）
A. 0.21 molB. 0.25 molC. 0.3 molD. 0.35 mol
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【題目】下列圖像分別表示有關反應的反應過程與能量變化的關系。
據此判斷下列說法中正確的是 （ ）
A. 白磷比紅磷穩定
B. 石墨轉變為金剛石是吸熱反應
C. S(g)＋O2(g)=SO2(g) ΔH1 S(s)＋O2(g)=SO2(g) ΔH2 則ΔH1>ΔH2
D. CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g) ΔH>0
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【題目】二氯亞砜(SOCl2)是一種無色易揮發液體，劇烈水解生成兩種氣體，常用作脫水劑，其熔點-105℃，沸點79℃，140℃以上時易分解。
（1）用硫黃（S）、液氯和三氧化硫為原料在一定條件合成二氯亞砜,原子利用率達100%,則三者的物質的量比為______________.
（2）甲同學設計如圖裝置用ZnCl2 xH2O晶體制取無水ZnCl2，回收剩余的SOCl2并利用裝置F驗證生成物中的某種氣體（夾持及加熱裝置略）。
①用原理解釋SOCl2在該實驗中的作用______________________________________；加熱條件下，A裝置中總的化學方程式為____________________.
②裝置的連接順序為A→B→_____________________；
③實驗結束后,為檢測ZnCl2 xH2O晶體是否完全脫水，甲同學設計實驗方案如下，正確的實驗順序為_____________（填序號）
a.加入足量硝酸酸化的硝酸銀溶液，充分反應； b.稱得固體為n克； c.干燥；d.稱取蒸干后的固體m克溶于水；e.過濾；f.洗滌
若m/n＝______________（保留小數點后一位），即可證明晶體已完全脫水.
（3）乙同學認為SOCl2還可用作由FeCl3 6H2O制取無水FeCl3的脫水劑，但丙同學認為該實驗可能發生副反應使最后的產品不純。
①可能發生的副反應的離子方程式______________________.
②丙同學設計了如下實驗方案判斷副反應的可能性：
i.取少量FeCl3 6H2O于試管中，加入足量SOCl2，振蕩使兩種物質充分反應；
ii.往上述試管中加水溶解，取溶解后的溶液少許于兩支試管，進行實驗驗證，完成表格內容。
（供選試劑：AgNO3溶液、稀鹽酸、稀HNO3、酸性KMnO4溶液、BaCl2溶液、K3[Fe(CN)6]溶液、溴水）
方案 | 操作 | 現象 | 結論 |
方案一 | 往一支試管中滴加_____________ | 若有白色沉淀生成 | 則發生了上述副反應 |
方案二 | 往另一支試管中滴加 _____________ | __________________ | 則沒有發生上述副反應 |
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【題目】芳香脂I（
）是一種重要的香料，工業上合成它的一種路線如下圖所示。其中A的結構簡式為
，C是能使溴的CCl4溶液褪色的烴，F是分子中含有一個氧原子的烴的衍生物。
已知：①
；
②酯環化合物：分子中含有3個及以上碳原子連接成的碳環，環內兩個相鄰碳原子之間可以是單鍵、雙鍵或三鍵，環的數目可以是一個或多個。
（1）F的相對分子質量大于X，則F的名稱為___________，X的結構簡式為____________，C→D的另一種產物是HCl，則該反應的反應類型為_________________。
（2）從官能團角度上看，A屬于_______物質，能將A、B區別開的試劑是_______，I中的官能團名稱為________________________。
（3）寫出D→E的化學方程式:_______________________________________________。
（4）B還有多種同分異構體，滿足下列條件的同分異構體共有________種（不考慮立體異
構），其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積之比為1：1: 2: 6的物質的結構簡式為_______（任寫一種）。
①能發生酯化反應 ②屬于脂環化合物
（5）已知:CH3CH2OH+HNO3
CH3CH2ON2O（硝酸乙酯）+H2O。請寫出以CH2ClCH=CH2為基本原料合成三硝酸甘油酯的合成路線圖（無機試劑任選）：______________________。
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【題目】某實驗小組為了探究SO2的性質，設計了如下裝置，
實驗步驟：
①先連接好裝置，檢查氣密性，再加入試劑；
②加熱A試管；
③將銅絲向上抽動離開液面。
（1）A試管中發生反應的化學方程式是______。
（2）B試管中的現象是______。
（3）試管C無明顯現象，某小組取一部分反應后的溶液，分別滴加以下試劑，請你預測能否生成沉淀，若生成沉淀，寫出生成沉淀的化學式。
加入試劑 | 能否生成沉淀 | 沉淀的化學式 |
氯水 | _____________ | __________ |
氨水 | __________ | ___________ |
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【題目】利用如圖所示裝置測定中和熱的實驗步驟如下：
①用量筒量取50mL0.50mol/L鹽酸倒入小燒杯中，測出鹽酸溫度；
②用另一量筒量取50mL0.55mol/LNaOH溶液，并用另一溫度計測出其溫度；
③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設法使之混合均勻，測得混合液最高溫度。
回答下列問題：
(1)為什么所用NaOH溶液要稍過量____________________。
(2)倒入NaOH溶液的正確操作是________（填序號）。
A.沿玻璃棒緩慢倒入 B.分三次少量倒入 C.一次迅速倒入
(3)使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是________（填序號）。
A.用溫度計小心攪拌 B.揭開硬紙片用玻璃棒攪拌
C.輕輕地振蕩燒杯 D.用套在溫度計上的環形玻璃攪拌棒輕輕地攪動
(4)現將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1L1mol·L-1的稀鹽酸恰好完全反應，其反應熱分別為△H1、△H2、△H3，則△H1、△H2、△H3的大小關系為___________。
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【題目】利用固體氧化物電解池（SOEC)可實現乙烷電化學脫氫制乙烯，原理示意圖如下所示。下列說法錯誤的是
A.X 是電源的正極
B.該裝置在工作過程中，O2-在固體氧化物中由下方向上方遷移
C.陰極區發生的反應為：CO2+2e-+2H+=CO+H2O
D.該過程的總反應方程式為：C2H6+CO2=C2H4+CO+H2O
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