【題目】4－甲基－2－乙基－1－戊烯經催化加氫所得產物名稱為（ ）
A. 2，4－二甲基己烷B. 2，5－二甲基戊烷
C. 2－乙基－4－甲基戊烷D. 4－甲基－2－乙基戊烷
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【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）
A. 溴水中有下列平衡Br2+H2O
HBr+HBrO，當加入硝酸銀溶液后，溶液顏色變淺
B. 已知, N2 (g) + 3 H2(g)
2NH3(g) △H﹤0 ，為提高氨的產率，理論上應采取降低溫度的措施
C. 反應CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g）△H﹤0，達平衡后，升高溫度體系顏色變深
D. 對于2HI（g）H2（g）+I2（g），達平衡后，縮小容器體積可使體系顏色變深
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A．摩爾是國際單位制中的一種物理量，單位是mol
B．阿伏加德羅常數近似為6．02×l023mol-l
C．1 mol任何物質都含有NA個原子
D．CO2的摩爾質量就是NA個CO2分子的質量之和
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【題目】下列有關基本營養物質和資源的說法中，正確的是
A. 煤的氣化是物理變化，也是高效、清潔利用煤的重要途徑
B. 乙醇汽油是一種新型化合物
C. 食物纖維素在人體內不能被吸收利用，卻是健康飲食不可或缺的一部分
D. 糖類、油脂、蛋白質是人體基本營養物質，均屬于高分子化合物
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【題目】二氧化碳的捕集與利用是實現溫室氣體減排的重要途徑之一。
（1）目前工業上用的捕碳劑NH3和(NH4)2CO3，它們與CO2發生如下可逆反應：
2NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)
(NH4)2CO3(aq) ΔH1
NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)NH4HCO3(aq) ΔH2
(NH4)2CO3(aq)+H2O(l)+CO2(g)2NH4HCO3(aq) ΔH3
則ΔH3=______________（用含ΔH1、ΔH2的代數式表示）
（2）利用CO2制備乙烯是我國能源領域的一個重要戰略方向，具體如下：
方法一：CO2催化加氫合成乙烯，其反應為：
2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g) ΔH=a kJ·mol-1
起始時按n(CO2)∶n(H2)=1∶3的投料比充入20L的恒容密閉容器中，不同溫度下平衡時的H2和H2O的物質的量如圖甲所示：
①下列說法正確的是________；
A．該反應正反應的活化能小于逆反應的活化能
B．其它條件不變時，若壓縮容器容積，則活化分子百分數增大，v正和v逆均增大
C．測得容器內混合氣體平均分子量不隨時間改變時，說明反應已達到平衡
D．使用合適的催化劑，催化劑改變反應歷程，減小反應焓變，加快反應速率
②393K下，H2的平衡轉化率為__________（保留三位有效數字）；
③393K下，該反應達到平衡后，再向容器中按n(CO2)∶n(H2)=1∶3投入CO2和H2則n(H2)/n(C2H4)將__________（填“變大”或“不變”或“變小”或“無法確定”）；
方法二：用惰性電極電解強酸性的二氧化碳水溶液可得到乙烯，其原理如圖乙所示。
④b電極上的電極反應式為_________________________；
⑤該裝置中使用的是_________________（填“陽”或“陰”）離子交換膜。
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【題目】在一只試管中放入幾小塊鎂片，把試管放入盛有25℃的飽和石灰水的燒杯中，用膠頭滴管滴5mL鹽酸于試管中．試回答下列問題：
（1）實驗中產生的現象是： ______ ．
（2）寫出有關的化學方程式：___________________________________ ．
（3）由實驗推知：MgCl2溶液與H2的總能量 ______ （填“＜”“＞”或“=”）Mg片和鹽酸的總能量．
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【題目】以下是由乙烯合成乙酸乙酯的幾種可能的合成路線：
(1)乙酸乙酯的結構簡式為____________。
(2)乙烯中官能團的符號是________，乙醇中含氧官能團的名稱是________。
(3)請寫出①、④反應的化學方程式：
①______________________________________________________________；
④______________________________________________________________。
(4)上述幾種路線中涉及到的有機化學反應基本類型有反應④：________，反應⑤：________。
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【題目】相同溫度下，物質的量濃度均為1mol/L的下列溶液，鹽酸、硫酸、醋酸，導電能力由強到弱的順序是（ ）
A. 鹽酸=硫酸=醋酸 B. 鹽酸>硫酸>醋酸 C. 硫酸>鹽酸>醋酸 D. 醋酸>鹽酸>硫酸
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