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工業生產中常用MnS作為沉淀劑除去工業廢水中Cu²^＋：Cu²^＋(aq)＋MnS(s)＝CuS(s)＋Mn²⁺(aq)，下列說法錯誤的是

A．該反應達平衡時c(Mn²⁺)＝c(Cu²^＋)

B．MnS的K_sp比CuS的K_sp大

C．往平衡體系中加人少量CuSO₄固體后，c(Mn²⁺)變大

D．該反應的平衡常數K＝

試題分析：A、該反應達到平衡時離子的濃度不變，但不一定相等，故A錯誤；B、化學式相似的分子，溶度積大的沉淀可以轉化為溶度積小的沉淀，所以根據轉化的方程式可知，MnS的K_sp比CuS的K_sp大，故B正確；C、銅離子濃度增大，平衡正向移動，所以c(Mn²⁺)增大，故C正確；D、反應的平衡常數K＝

＝

，所以D正確，答案選A。

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初中學業水平考試總復習專項復習卷加全真模擬卷系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是( )

A．水的離子積常數K_w隨溫度改變而改變，隨外加酸堿濃度改變而改變

B．一元弱酸的電離常數K_a越小，表示此溫度下該一元弱酸電離程度越大

C．對已達到化學平衡的反應，僅改變濃度，若平衡移動則平衡常數(K)一定改變

D．K_sp只與難溶電解質的性質和溫度有關，而與溶液中的離子濃度無關

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，已知Ksp(BaSO₄ )= 1.1×10^-10，Ksp(BaCO₃)＝2.5×10^-9。下列說法正確的是

A．BaSO₄比BaCO₃溶解度小，所以，BaCO₃不可能轉化為BaSO₄

B．BaCO₃、BaSO₄均不溶于水，所以都可以做鋇餐試劑

C．任何溫度下，向Na₂CO₃溶液中加入BaCl₂和Na₂SO₄，當兩種沉淀共存時，c(SO₄^2—)/ c(CO₃^2—) =4.4×10^-2

D．該溫度下，BaCO₃若要在Na₂SO₄溶液中轉化為BaSO₄，則Na₂SO₄濃度至少為2.2×10^－6 mol·L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

從海水中提取鎂是世界各國獲得鎂的主要來源，以下是制取鎂的過程中涉及的幾種物質的溶度積，根據你所學的知識回答下列幾個問題：

物質	CaCO₃	MgCO₃	Ca(OH)₂	Mg(OH)₂
溶度積	2.8×10^–9	6.8×10^–6	5.5×10^–6	1.8×10^–11

(1)在從海水中提取鎂時，往往用到貝殼(主要成份是碳酸鈣)，你認為          (填“能”或“不能”)將貝殼研磨成粉末直接投入海水中，理由是                                  ；如果不能直接投入，應將貝殼作何處理，試寫出化學方程式                                。
(2)某同學在實驗室條件下模擬該生產過程，但實驗室無石灰，他打算用燒堿代替，你認為          (填“可以”或“不可以”)得到Mg(OH)₂。在加試劑時，誤將純堿溶液加入海水中，他思考了一下，又在得到的混合體系中加入過量的燒堿溶液，你覺得他          (填“能”或“不能”)將Mg²⁺轉化為Mg(OH)₂沉淀，理由是                                     (用離子方程式表示)。
(3)已知海水中鎂離子濃度為1.8×10^–3mol·L^–1，則要使鎂離子產生沉淀，溶液的PH最低應為          。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

我國某大型電解銅生產企業，其冶煉工藝中銅、硫回收率達到97％、87％。下圖表示其冶煉加工的流程：

冶煉中的主要反應：Cu₂S + O₂ =" 2Cu" + SO₂
（1）煙氣中的主要廢氣是________________，從提高資源利用率和減排考慮，其綜合利用方式是制___________。
（2）電解法煉銅時，陽極是____________（填“純銅板”或“粗銅板”）；粗銅中含有的金、銀以單質的形式在電解槽_______________（填“陽極”或“陰極”的槽底，陰極的電極反應式是_________________________________________。
（3）在精煉銅的過程中，電解質溶液中c(Fe²⁺)、c(Zn²⁺)會逐漸增大而影響進一步電解。
幾種物質的溶度積常數（K_SP）：

物質	Fe(OH)₂	Fe(OH)₃	Zn(OH)₂	Cu(OH)₂
K_SP	8.0×10^－16	4.0×10^－38	3.0×10^－17	2.2×10^－20

調節電解液的pH是除去雜質離子的常用方法。根據上表中溶度積數據判斷，含有等物質的量濃度的Fe²⁺、Zn²⁺、Fe³⁺、Cu²⁺的溶液，隨pH升高最先沉淀下來的離子是______________。
一種方案是先加入過量的H₂O₂，再調節pH到4左右。加入H₂O₂后發生反應的離子方程式為___________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

重鉻酸鹽廣泛用作氧化劑、皮革制作等。以鉻礦石（主要成分是Cr₂O₃，含FeO、Al₂O₃、 SiO₂等雜質)為原料制取重鉻酸鈉的流程如下：

請回答下列問題：
（1）寫出Cr₂O₃在高溫焙燒時反應的化學方程式______________________
（2）寫出硫酸酸化使Na_-2CrO₄轉化為Na₂Cr₂O₇的離子方程式 ______________。
（3）某工廠采用石墨電極電解Na₂CrO₄溶液，實現了 Na₂CrO₄到 Na₂Cr₂O₇的轉化，其原理如圖所示。

①鈉離子交換膜的一種材料是聚丙烯酸鈉(

)，聚丙烯酸鈉單體的結構簡式是________；
②寫出陽極的電極反應式__________
（4） Na₂Cr₂O₇可用于測定廢水的化學耗氧量（即COD，指每升水樣中還原性物質被氧化所需要O₂的質量）。現有某水樣100．00 mL，酸化后加入C1 mol/L的Na₂Cr₂O₇溶液 V1 mL，使水中的還原性物質完全被氧化（Cr₂O₇^2-還原為Cr³⁺）；再用C2mol/L的FeSO4溶液滴定剩余的Cr₂O₇^2-，結果消耗FeSO₄溶液V2 mL。
①該水樣的COD為______________mg/L；
②假設上述反應后所得溶液中Fe³⁺和Cr³⁺的物質的量濃度均為0．1 mol/L，要使Fe^{3 +}沉淀完全而Cr³⁺還未開始沉淀．則需調節溶液pH的范圍是 _______．
(可能用到的數據：K_SPFe(OH)₃=4．0×10^-38, K_SPCr(OH)₃=6．0×10^-31，

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

硫化鈉是重要的工業原料。
（1）高溫時，等物質的量甲烷與硫酸鈉在催化劑作用下恰好完全反應，制得硫化鈉。反應的化學方程式為__________________。
（2）甲同學往某Na₂S樣品（含Na₂CO₃、Na₂SO₄雜質）溶液中加人少量BaS溶液，產生白色沉淀，過濾，向濾渣中加人過量鹽酸，沉淀完全溶解。由此得出結論：相同溫度下，K_sp(BaCO₃)<K_sp(BaSO₄)。
①沉淀溶于鹽酸的離子方程式是__________________。
②僅由上述實驗無法判斷K_sp(BaCO₃)與K_sp(BaSO₄)的大小關系，理由是______。
（3）利用Na₂S為沉淀劑由鋅灰可制得ZnS。鋅灰經稀硫酸浸取后所得浸取液含Zn²⁺、Cd²⁺、Al³⁺、Fe²⁺_, Fe³⁺等，由該浸取液制備ZnS的工藝流程如下圖所示。

①步驟（i）所得濾渣中含有鋁元素的物質為______（填化學式）。
②步驟（ii）所加ZnO的作用為____________。
③步驟（iii）中得到Cd單質的離子方程式為____________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知K_sp(AgCl)=1.56×10^-10，K_sp(AgBr)=7.7×10^-13，K_sp(Ag₂CrO₄)=9.0×10^-12。某溶液中含有Cl^-、Br^-和CrO₄^2-，濃度均為0.010mol ?L^-1，向該溶液中逐滴加入0.010 mol ?L^-1的AgNO₃溶液時，三種陰離子產生沉淀的先后順序為 ( )

A．Cl^-、Br^-、CrO₄^2-	B．CrO₄^2-、Br^-、Cl^-
C．Br^-、Cl^-、CrO₄^2-	D．Br^-、CrO₄^2-、Cl^-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（16分）（1）將2mol SO₂和1mol O₂放入2L密閉容器中發生如下反應：
2SO₂+O₂

2SO₃△H＜0
當達到平衡時，由于條件改變而引起反應速度和化學平衡的變化情況，如下圖表示：

（1）a b過程中改變的條件可能是　　；
（2）b c過程中改變的條件可能是；
（3）若增大壓強時，反應速度變化情況畫在c~d處；
(4) 達到第一個平衡時，測得平衡時SO₃的濃度為0.5mol/L。請計算此條件下的平衡常數和SO₂的轉化率。（要求寫出解題過程）

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