Question

【題目】實驗室制備1，2-二溴乙烷的反應原理如下：

用少量的溴和足量的乙醇制備1,2—二溴乙烷的裝置如下圖所示：

有關數據列表如下：

	乙醇	1,2-二溴乙烷	乙醚
狀態	無色液體	無色液體	無色液體
密度／g · cm-3	0.79	2.2	0.71
沸點／℃	78.5	132	34.6
熔點／℃	-l30	9	-1l6

回答下列問題：

（1）在此制備實驗中，要盡可能迅速地把反應溫度提高到170℃左右，其最主要目的是 ；

a．引發反應 b．加快反應速度

c．防止乙醇揮發 d．減少副產物乙醚生成

（2）在裝置C中應加入 ，其目的是吸收反應中可能生成的酸性氣體；

a．水 b．濃硫酸

c．氫氧化鈉溶液 d．飽和碳酸氫鈉溶液

（3）判斷該制備反應已經結束的最簡單方法是 ；

（4）將1，2-二溴乙烷粗產品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產物應在 層（填“上”、“下”）；

（5）若產物中有少量副產物乙醚．可用 的方法除去；

若產物中有少量未反應的Br2，最好用 洗滌除去；

a．水 b．氫氧化鈉溶液

c．碘化鈉溶液 d．乙醇

（6）下列關于裝置的說法正確的是 ；

a．A的滴液漏斗的側面導管有利于液體順利滴落

b．B的長導管可防止反應出現堵塞情況

c．B有防倒吸作用

（7）反應過程中應用冷水冷卻裝置D，其主要目的是 ；但又不能過度冷卻（如用冰水），其原因是 。

Answer 1

【答案】

（1）d；（2）c；

（3）溴的顏色完全褪去；

（4）下；（5）蒸餾，b ；（6）abc；

（7）避免溴大量揮發；產品1,2-二溴乙烷的凝固點低，過度冷卻會凝固而堵塞導管。

【解析】

試題分析：（1）乙醇在濃硫酸140℃的條件下，發生分子內脫水，生成乙醚，故答案為：d；

（2）濃硫酸具有強氧化性，將乙醇氧化成二氧化碳，自身被還原成二氧化硫，二氧化碳、二氧化硫能和氫氧化鈉溶液反應，故答案為：c；

（3）乙烯和溴水發生加成反應生成1，2-二溴乙烷，1，2-二溴乙烷為無色，故答案為：溴的顏色完全褪去；

（4）1，2-二溴乙烷和水不互溶，1，2-二溴乙烷密度比水大，故答案為：下；

（5）1，2-二溴乙烷與乙醚的沸點不同，兩者均為有機物，互溶，用蒸餾的方法將它們分離；常溫下Br2和氫氧化鈉發生反應：2NaOH+Br2═NaBr+NaBrO+H2O，故答案為：蒸餾；b；

（6）a．A的滴液漏斗的側面導管使滴液漏斗液面上方的壓強與裝置內壓強相等，有利于液體順利滴落，正確；b．如果反應出現堵塞，B的長導管中的液面將上升，正確；c．如果出現倒吸，外界空氣可以從B進入裝置，從而防倒吸，正確；故選abc；

（7）溴在常溫下，易揮發，乙烯與溴反應時放熱，溴更易揮發，冷卻可避免溴的大量揮發，但1，2-二溴乙烷的凝固點9℃較低，不能過度冷卻，故答案為：乙烯與溴反應時放熱，冷卻可避免溴的大量揮發；1，2-二溴乙烷的凝固點較低（9℃），過度冷卻會使其凝固而使氣路堵塞。