Question

【題目】下列關(guān)于離子方程式的評(píng)價(jià)正確的是

選項(xiàng)	離子方程式	評(píng)價(jià)
A	將1molCl2通入到含2molFeI2的溶液中：2Fe2＋＋Cl2==2Fe3＋+2Cl－	正確；Fe2＋的還原性強(qiáng)于I－
B	用惰性電極電解MgCl2溶液:2Cl-+2H2O2OH－+H2↑+Cl2↑	錯(cuò)誤；應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀
C	過量SO2通入到NaClO溶液中：SO2＋H2O+ClO－===HClO+HSO3－	正確；H2SO3的酸性強(qiáng)于HClO
D	Mg(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)：Mg2＋+2HCO3－+2OH－===MgCO3↓+2H2O	正確；MgCO3比Mg(OH)2更難溶

A.AB.BC.CD.D

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．I-的還原性強(qiáng)于Fe2+，所以正確的離子方程式為：，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．惰性電極電解氯化鎂溶液時(shí)，Cl-被氧化成Cl2，水電離的H+被還原為H2，同時(shí)Mg2+與電解過程中生成的OH-反應(yīng)，生成沉淀，B項(xiàng)正確；

C．向NaClO溶液中通SO2會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，SO2被氧化生成，ClO-被還原為Cl-，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．Mg(OH)2比MgCO3更難溶，因此Mg(HCO3)2溶液與足量的NaOH反應(yīng)，最終生成Mg(OH)2沉淀，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。