Question

（每空1分，共8分）低碳經(jīng)濟(jì)呼喚新能源和清潔環(huán)保能源。煤化工中常需研究不同溫度下的平衡常數(shù)、投料比及熱值等問題。
已知：CO(g)＋H₂O(g)H₂(g)＋CO₂(g)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：

溫度/℃	400	500	850
平衡常數(shù)	9.94	9	1

請(qǐng)回答下列問題：
（1）上述正反應(yīng)方向是      反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。
（2）850℃時(shí)在體積為10L反應(yīng)器中，通入一定量的CO和H₂O(g)發(fā)生上述反應(yīng)，CO和H₂O(g)濃度變化如下圖，則0～4 min的平均反應(yīng)速率v(CO)＝       mol·L^－1·min^－1。

（3）t₁℃（高于850℃）時(shí)，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如上表。
①表中3 min～4 min之間反應(yīng)處于     狀態(tài)；C₁數(shù)值    0.08 mol·L^－1（填大于、小于或等于）。
②反應(yīng)在4 min～5 min，平衡向逆方向移動(dòng)，可能的原因是    （單選），表中5 min～6 min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是    （單選）。
A．增加水蒸氣                   B．降低溫度               
C．使用催化劑                   D．增加氫氣濃度
（4）若在500℃時(shí)進(jìn)行，若CO、H₂O的起始濃度均為0.020 mol·L^－1，在該條件下，CO的最大轉(zhuǎn)化率為：    。
（5）若在850℃進(jìn)行，設(shè)起始時(shí)CO和H₂O(g)共為5mol，水蒸氣的體積分?jǐn)?shù)為X；平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率為Y，試推導(dǎo)Y隨X變化的函數(shù)關(guān)系式為     。

Answer 1

（每空1分，共8分）
（1） 放熱 。（2）  0.03 。（3）① 平衡 ； 大于 。②  D ，  A 。
（4）  75% 。（5）  Y＝X

解析