【題目】下列說法正確的是( )
A.SO2能使KMnO4水溶液褪色
B.可以用澄清石灰水鑒別SO2和CO2
C.硫粉在過量的純氧中燃燒可以生成SO3
D.少量SO2通過濃的CaCl2溶液能生成白色沉淀
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【題目】下列敘述或書寫正確的是
A. H2(g)+F2 (g)===2HF(g) △H=-270 kJ·mol -1，則相同條件下，2mol HF氣體的能量大于1mol氫氣和1mol氟氣的能量之和
B. 2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) △H=-483.6kJ·mol-1,則氫氣的燃燒熱大于241.8kJ.mol-1
C. 含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和,放出28.7kJ的熱量,則表示該中和反應的熱化學方程式為NaOH+HCl===NaCl+H2O △H =-57.4kJ·mol-1
D. 500℃、30MPa時,發生反應N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g) △H =-38.6kJ·mol-1在此條件下將1.5molH2和過量N2充分反應,放出熱量19.3kJ
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【題目】銀鋅電池是一種常見化學電源，這種銀鋅電池的續航能力要比鋰離子電池強，有望取代鋰電池。其放電過程可表示為Zn＋Ag2O＋H2O=Zn(OH)2＋2Ag，其工作示意圖如下。下列說法不正確的是 （ ）
A. 放電過程中, 化學能轉化為電能
B. 放電過程中, 陽離子移向Ag2O 電極
C. Zn 電極的電極反應式：Zn－2eˉ＋2OHˉ=Zn(OH)2
D. 放電過程中電解質溶液的堿性不變
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【題目】在一密閉容器中，發生反應3A（g）+B（g）
2Z（g），若最初A的物質的量濃度是2mol/L，測得10s內A的平均反應速率υ（A）=0.15mol/（Ls），則反應進行到10s時容器中A的物質的量濃度是
A. 3mol/L B. 1.2 mol/L C. 0.5mol/L D. 3.5 mol/L
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【題目】下列對科學家的相關成果的說法正確的是（ ）
A. 屠呦呦發現抗瘧新藥青蒿素(C15H22O5),青蒿素屬于烴類
B. 閔恩澤研發重油裂解的催化劑，催化裂解可以獲得很多重要的化工原料
C. 凱庫勒研究了苯環的結構，苯環是碳碳單鍵和碳碳雙鍵交替的結構
D. 門捷列夫提出元素周期律，元素周期律指元素的性質隨相對原子質量的遞增而呈周期性的變化
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【題目】氟化鋰(LiF)難溶于水，可用于核工業、光學玻璃制造等。以透鋰長石(含Li2O、Al2O3、SiO2)為原料制備氟化鋰的工藝流程如下：
回答下列問題：
(1)濾液I中含有的金屬離子有________，濾渣I的一種用途是________________。
(2)濾渣Ⅱ是目前應用最廣泛的無機阻燃劑，寫出生成濾渣Ⅱ的離子方程式：________________。常溫下，若向濾液I中滴加氨水調節pH=5時，溶液中c(Al3+)=________mol·L－1，則溶液中A13+________(填“是”或“否”)沉淀完全(已知Ksp[Al(OH)3]=2.0×10－33，且溶液中的離子濃度小于1.0×10－5mol·L－1時沉淀完全)。
(3)操作Ⅳ包括________________、________________和干燥。
(4)寫出Li2CO3與氫氟酸反應的化學方程式：________________________，該反應不能在玻璃容器中進行的原因是________________________(用化學方程式表示)。
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【題目】堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應用．鋅﹣錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應式為：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）
Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s） 下列說法錯誤的是（ ）
A. 電池工作時，鋅失去電子
B. 電池正極的電極反應式為：2MnO2（s）+H2O（1）+2e﹣=Mn2O3（s）+2OH﹣（aq）
C. 電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極
D. 外電路中每通過0.2mol電子，鋅的質量理論上減小6.5g
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【題目】石棉是過去常用的保溫、絕熱、防火材料，但現已確認為致癌物質，并正在開發它的代用品。石棉的組成可用化學式CaMg3(SiO3)4。表示，其中Si的化合價是 ( )
A. +2 B. －2 C. +4 D. －4
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【題目】氯化亞銅（CuCl，白色、易被氧化，Ksp=1.2×10-6）廣泛用作催化劑、脫臭劑、脫色劑等。工業上用初級銅礦粉（主要含Cu2S、CuS、Fe2O3、FeO等）制備活性CuCl的流程如下：
（1）濾渣Ⅰ是Fe(OH)3和單質硫的混合物，反應Ⅰ中Cu2S參與反應的化學方程式為：Cu2S + MnO2 + H2SO4 → CuSO4 + S + MnSO4 + H2O（未配平）；氧化產物為：__________。
（2）除Mn2+時得MnCO3沉淀，該反應的離子方程式為______________________________。
（3）已知：Cu(OH)2可溶于氨水形成深藍色溶液。Cu(OH)2+4NH3
[Cu(NH3)4]2+ +2OH－。蒸氨條件及蒸氨效果見下表：
序號 | 溫度/℃ | 時間/min | 壓強/KPa | 殘液顏色 |
a | 110 | 60 | 101.3 | 淺藍色 |
b | 100 | 40 | 74.6 | 幾乎很淺 |
c | 90 | 30 | 60.0 | 無色透明 |
由表中信息可知蒸氨的條件應選_______（填序號），請用平衡移動原理解釋選擇該條件的原因是__________________________________________________。
（4）反應Ⅱ的離子方程式___________________________。
（5）實驗證明通過如圖裝置也可獲得CuCl，現象為
陰極：產生無色氣體；
陽極：有白色膠狀沉淀生成且逐漸增多；
U形管底部：靠近陰極區白色膠狀沉淀逐漸轉化為淡黃色沉淀。
①生成CuCl的電極反應式為________________________________。
②有同學提出：淡黃色沉淀可能是CuOH，以下是從資料中查閱到CuOH的有關信息，哪些可以支持該同學的說法________。（填序號）
a．容易脫水變成紅色的Cu2O
b．CuOH是黃色或淡黃色固體，不溶于水
c．CuOH的Ksp=2×10-15
d．易被氧化成Cu(OH)2
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