【題目】一定條件下自然界存在如下反應：14CuSO4+5FeS2+l2H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列說法中不正確的是
A.Cu2S既是氧化產物又是還原產物
B.5molFeS2發生反應，有21mole—轉移
C.CuSO4和FeS2是氧化劑，FeS2是還原劑
D.產物中的SO42—有一部分是氧化產物
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【題目】[化學一選修3：物質結構與性質]A、B、C、D、E五種元素是周期表中前四周期的元素。只有A、B、C為金屬且同周期，原子序數A<B<C。A、C核外均沒有未成對電子；B原子核外有二個未成對電子和三個空軌道。D原子最外層電子數是其周期序數的三倍。E能與D形成化合物ED2，可用于自來水的消毒。
（1）C的基態原子的價層電子排布式為_____；D和E的電負性大小關系為____(用元素符號表示)。
（2）化合物E2D分子的空間構型為____________________，中心原子采用_____________雜化。E與D還可形成三角錐結構的陰離子，該離子的化學式為_______，任意寫出一種它的等電子體的化學式為____________。
（3）B與E能形成一種化合物BE4，其熔點：-25℃，沸點：l 36．4℃。則該化合物屬于____晶體，晶體內含有的作用力類型有__________。
（4）A、B、D三種元素形成的某晶體的晶胞結構如圖，則晶體的化學式為______。若最近的B與D的原子距離為a cm，該物質的摩爾質量為M g／mol，阿伏加德羅常數的數值為NA，則該晶體的密度為_________g/cm3。
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【題目】目前Haber-Bosch法是工業合成氨的主要方式，其生產條件需要高溫高壓。為了有效降低能耗，過渡金屬催化還原氮氣合成氨被認為是具有巨大前景的替代方法。催化過程一般有吸附—解離—反應—脫附等過程，圖示為N2和H2在固體催化劑表面合成氨反應路徑的勢能面圖(部分數據略)，其中“*”表示被催化劑吸附。
(1)氨氣的脫附是____過程(填“吸熱”或“放熱”)，合成氨的熱化學方程式為_____
(2)合成氨的捷姆金和佩熱夫速率方程式為 w= k1 p(N2)
-k2
，w為反應的瞬時總速率，為正反應和逆反應速率之差，k1、k2是正、逆反應速率常數。合成氨反應N2+3H22NH3的平衡常數Kp=_________(用k1，k2表示)(注：Kp用各物質平衡分壓來表示)。
(3)若將2.0molN2和6.0molH2通入體積為1L的密閉容器中，分別在T1和T2溫度下進行反應。曲線A表示T2溫度下n(H2)的變化，曲線B表示T1溫度下n(NH3)的變化，T2溫度下反應到a點恰好達到平衡。
①溫度T1___T2 (填“＞”、“＜”或“＝”下同)，T1溫度下恰好平衡時，曲線B上的點為b(m， n )，則m___12，n__2。
②T2 溫度下，反應從開始到恰好平衡時平均速率v(N2) =_____。
③T2溫度下，合成氨反應N2+3H22NH3的平衡常數的數值是____；若某時刻，容器內氣體的壓強為起始時的80%，則此時v(正)____v(逆)(填“＞”、“＜”或“＝”)。
(4)工業上通過降低反應后混合氣體的溫度而使氨氣分離出來。這種分離物質的方法， 其原理類似于下列方法中的___(填序號)。
A.過濾 B.蒸餾 C.滲析 D.萃取
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【題目】下列有關同分異構體數目的敘述中，正確的是（ ）
A.戊烷有2種同分異構體
B.C8H10中只有3種屬于芳香烴的同分異構體
C.甲苯苯環上的一個氫原子被含3個碳原子的烷基取代，所得產物有6種
D.CH3CH2CH2CH3光照下與氯氣反應，只生成1種一氯代烴
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【題目】已知某物質X能發生如圖轉化(四種物質均含元素R)，回答下列問題：
I.已知常溫下Z為一種淡黃色固體，A的水溶液能與鋁反應產生氫氣，則：
(1)單質X的化學式為_________，工業上Z可以用于____________。(任寫一種用途)
(2)A的水溶液與鋁反應的離子方程式為_______________________________。
II.若X為一種常見金屬單質，白色物質A在空氣中易轉化為紅褐色。則：
(1)Z加入酸性KMnO4溶液中，溶液由紫色褪至無色，說明Z具有________性(填“氧化”、“還原”或“漂白”)。
(2)實驗室制備A常會變質，檢驗其可能變質的方法是將其溶于足量的稀硫酸，然后加入試劑___________，為了較長時間觀察A的顏色，可采取的措施有____________。(任寫一種)
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【題目】將0.4g NaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質的量的關系的是（ ）
A.
B.
C.
D.
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【題目】在常溫下，Fe與水并不起反應，但在高溫下，Fe與水蒸氣可發生反應。應用下列裝置，在硬質玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應實驗”。 請回答該實驗中的問題。
（1）寫出該反應的化學方程式____________________。圓底燒瓶中盛裝水，燒瓶里應事先放置____，其作用是_____。
（2）該同學欲確定反應后硬質試管中固體物質的成分，設計了如下實驗方案：①待硬質試管冷卻后，取少許其中的固體物質溶于稀硫酸得溶液B；②取少量溶液B滴加KSCN溶液，溶液未變紅色,該同學馬上另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反應。若按圖所示的操作，可觀察到________________________________________ 的現象，請寫出與上述現象相關的反應的化學方程式___________________________ ，____________________________________。
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【題目】利用如圖裝置可以驗證非金屬性的變化規律。
(1)儀器A的名稱為________，干燥管D的作用是________________。
(2)已知在常溫下，高錳酸鉀和濃鹽酸反應能生成氯氣。實驗室中現有藥品Na2S溶液、KMnO4、濃鹽酸、MnO2，請選擇合適藥品設計實驗驗證氯的非金屬性大于硫的；裝置A、B、C中所裝藥品分別為________、________、________，裝置C中的實驗現象為_________________，離子方程式為______。
(3)若要證明非金屬性：S>C>Si，則A中加________、B中加Na2CO3、C中加________。
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【題目】有A、B、C、D、E五種短周期元素，其中D與A、B、C均能形成原子個數比為1∶1與1∶2的兩類化合物X、Y，E的某種含氧酸或含氧酸鹽在一定條件下可分解生成D的單質。
(1)由上述條件可以確定的元素編號及對應元素名稱是____________，其中原子間通過共用一對電子而形成的單質的電子式為________________，E能形成多種含氧酸，其中酸性最強的含氧酸的分子式為______________。
(2)若所有可能的X、Y中，C、D形成的是離子化合物，其中一種物質中含有兩類化學鍵，那么另一種物質的形成過程用電子式可表示為______________________________________。
(3)若上述X、Y存在如下變化：X＋Y→Z＋D2，且X、Y中各原子(離子)最外層上均有8個電子，則該反應的化學方程式為__________________，反應物中存在非極性鍵的物質是__________，生成物中存在非極性鍵的物質是_____________，由此說明化學反應的本質是________________。
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