【題目】某密閉容器中充入等物質的量的A和B，一定溫度下發生反應A(g)＋xB(g)2C(g)，達到平衡后，在不同的時間段，分別改變反應的一個條件，測得容器中物質的物質的量濃度、反應速率分別隨時間的變化如圖所示：
下列說法中正確的是（ ）
A.30min～40min間該反應使用了催化劑
B.反應方程式中的x=1，正反應為吸熱反應
C.30min時降低溫度，40min時升高溫度
D.8min前A的平均反應速率為0.08mol·L-1·min-1
【答案】D
【解析】
A．由圖象可知，30～40 min只有反應速率降低了，反應物與生成物的濃度瞬時降低，反應仍處于平衡狀態，故不能是溫度變化，而是降低了壓強，故A錯誤；
B．由開始到達到平衡，A、B的濃度減少的量相同，由此可知x=1，反應前后氣體體積不變，則增大壓強平衡不移動，40min時，正逆反應速率都增大，且逆反應速率大于正反應速率，平衡逆向移動，應是升高溫度，則正反應為放熱反應，故B錯誤；
C．由圖象可知，30min時只有反應速率降低了，反應物與生成物的濃度瞬時降低，反應仍處于平衡狀態，故不能是溫度變化，而是降低了壓強，40min時，正逆反應速率都增大，且逆反應速率大于正反應速率，平衡向逆向進行，應是升高溫度，故C錯誤；
D．由圖可知8min前A的濃度減小了2molL-1-1.36molL-1=0.64molL-1，所以A的反應速率為
=0.08molL-1min-1，故D正確；
答案選D。
黃岡冠軍課課練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是( )
A.無色透明的溶液中：
、
、
、
B.
=1×10-12的溶液中：K+、
、
、
C.
的溶液中：
、
、
、
D.能使甲基橙變紅的溶液中：、、、
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】假設圖中原電池產生的電壓、電流強度均能滿足電解、電鍍要求，即為理想化。①～⑧為各裝置中的電極編號。下列說法錯誤的是
A.當K閉合時，裝置A發生吸氧腐蝕，在電路中作電源
B.當K斷開時，裝置B鋅片溶解，有氫氣產生
C.當K閉合后，裝置C為電鍍池，可以實現在銀上鍍銅
D.當K閉合后，裝置D中粗銅電極減少質量與純銅電極增加的質量不同
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如表為某有機物與各種試劑的反應現象，則這種有機物可能是
試劑 | 鈉 | 溴水 | NaHCO3溶液 |
現象 | 放出氣體 | 褪色 | 放出氣體 |
A. CH2═CH﹣CH2﹣OHB. 
C. CH2═CH﹣COOHD. CH3COOH
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【題目】研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時與大氣中的氨有關（如下圖所示）。下列敘述錯誤的是
A. 霧和霾的分散劑相同
B. 霧霾中含有硝酸銨和硫酸銨
C. NH3是形成無機顆粒物的催化劑
D. 霧霾的形成與過度施用氮肥有關
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法不正確的是（ ）
A. 
表示質子數為6、中子數為8的核素
B. 甲醇(CH3OH)和甘油(
)互為同系物
C. C5H12的同分異構體有3種，其沸點各不相同
D. CH3CH2CH2CH(CH3)2的名稱是2-甲基戊烷
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【題目】下列營養物質在人體內發生的變化及其對人的生命活動所起的作用敘述不正確的是
A.淀粉
葡萄糖
CO2和H2O(釋放能量維持生命活動)
B.纖維素葡萄糖CO2和H2O(釋放能量維持生命活動)
C.油脂甘油和高級脂肪酸CO2和H2O(釋放能量維持生命活動)
D.蛋白質氨基酸
人體所需的蛋白質(人體生長發育)
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【題目】依據下列信息，完成填空：
（1）某單質位于短周期，是一種常見的半導體材料。在25℃、101kPa下，其氣態氫化物在氧氣中完全燃燒后恢復至原狀態，平均每轉移1mol電子放熱190.0kJ，該反應的熱化學方程式是___。
（2）已知：2Zn(s)＋O2(g)=2ZnO(s) ΔH=-701.0kJ·mol-1，2Hg(l)＋O2(g)=2HgO(s) ΔH=-181.6kJ·mol-1，則反應： Zn(s)＋HgO(s)=ZnO(s)＋Hg(l)的ΔH為___。
（3）在溫度t1和t2下，X2(g)和H2反應生成HX的平衡常數如下表：
化學方程式 | K(t1) | K(t2) |
F2＋H22HF | 1.8×1036 | 1.9×1032 |
Cl2＋H22HCl | 9.7×1012 | 4.2×1011 |
Br2＋H22HBr | 5.6×107 | 9.3×106 |
I2＋H22HI | 43 | 34 |
①已知t2＞t1，生成HX的反應是___反應(填“吸熱”或“放熱”)。
②K的變化體現出X2化學性質的遞變性，用原子結構解釋原因：___，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱。
③在t1溫度1L恒容密閉容器中，1molI2(g)和1molH2反應達平衡時熱量變化值為Q1；反之，2molHI分解達平衡時熱量變化值為Q2，則：Q1___Q2(填“＞”“＜”“=”)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化合物甲只含C、H兩種元素，化合物乙和丙都只含C、H、F三種元素，甲、乙、丙都是飽和化合物且分子中都含有26個電子。據此推斷：
(1)甲的分子式是________；若甲分子中有兩個H原子被F原子代替，所得產物可能有________種結構。
(2)乙是性能優異的環保產品，它可替代某些會破壞臭氧層的氟里昂產品，用作制冷劑。已知乙分子中C、H、F原子個數比為1：2：2，則乙的電子式是________；下列對于乙的描述正確的是________。
A．其分子構型為正四面體 B．其分子構型為正四邊形
C．具有兩種同分異構體 D．沒有同分異構體
(3)將甲、乙按物質的量之比1：1混合所得混合物的平均摩爾質量等于丙的摩爾質量，則丙的分子式是________。
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