【題目】下列敘述中，能證明A金屬比B金屬活潑性強(qiáng)的是
A. A原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少
B. A原子的電子層數(shù)比B原子電子層數(shù)多
C. 1 mol A從酸中置換出的H2比1 mol B從酸中置換出的H2多
D. 常溫時，A能從冷水中置換出H2，而B不能
作業(yè)輔導(dǎo)系列答案
同步學(xué)典一課多練系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列有關(guān)說法正確的是
A. CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的△H＜0
B. 鍍鋅鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更容易生銹
C. 生鐵中含有碳，抗腐蝕能力比純鐵強(qiáng)
D. Zn具有還原性和導(dǎo)電性，可用作堿性鋅錳干電池的負(fù)極材料
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是( )
A．碳酸鈣受熱分解 B．乙醇的燃燒
C．鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng) D．氧化鈣與水反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說法中不正確的是（ ）
A．反應(yīng)Ba（OH）28H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3H2O+8H2O過程中的能量變化情況符合如圖
B．氫氧燃料電池的總反應(yīng)為：2H2+O2=2H2O
C．化學(xué)平衡狀態(tài)指的是反應(yīng)物和生成物濃度不再改變時的狀態(tài)
D．催化劑既能加快化學(xué)反應(yīng)速率，又能提高原料利用率或轉(zhuǎn)化率
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】選修3——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
X、Y、Z、W、Q、R均為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大。其相關(guān)信息如下表所示：
X元素的基態(tài)原子中電子分布在三個不同的能級中，且每個能級中的電子總數(shù)相同 |
Y元素的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物能發(fā)生化合反應(yīng) |
Z元素的族序數(shù)是其周期數(shù)的三倍 |
W原子的第一至第六電離能分別為： I1=578KJ·mol-1 I2=1817KJ·mol-1 I3=2745KJ·mol-1 I4=11575KJ·mol-1 I5=14830KJ·mol-1 I6=18376KJ·mol-1 |
Q為前四周期中電負(fù)性最小的元素 |
元素R位于周期表的第10列 |
回答下列問題：
(1)Y元素的基態(tài)原子的電子排布式為_____________,其第一電離能比Z元素原子的第一電離能________(填“高”或“低”)
(2)X的氯化物的熔點(diǎn)比Q的氯化物的熔點(diǎn)_______________(填“高”或“低”)，理由是___________________
(3)光譜證實(shí)元素W的單質(zhì)與強(qiáng)堿性溶液反應(yīng)有W(OH)4]-生成，則W(OH)4]-中存在_______(填字母)
a．極性共價鍵 b．非極性共價鍵 c．配位鍵 d．氫鍵
(4)含有X、R和鎂三種元素的某種晶體具有超導(dǎo)性，其結(jié)構(gòu)如下圖所示。則該晶體的化學(xué)式為_________；晶體中每個鎂原子周圍距離最近的R原子有___________個。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】分子式為C4H6O5的有機(jī)物A有如下性質(zhì)（ ）
①1mol A+2mol NaOH→正鹽，②A+RCOOH或ROH
有香味的物質(zhì)（R為烴基），③1mol A
1.5mol氣體，④A的分子內(nèi)脫水產(chǎn)物（不是環(huán)狀化合物）可使溴水褪色．
根據(jù)以上信息，對A的結(jié)構(gòu)判斷錯誤的是（ ）
A．肯定沒有碳碳雙鍵
B．有兩個羧基
C．肯定有醇羥基
D．有RCOOR'結(jié)構(gòu)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列關(guān)于焓變與反應(yīng)方向的敘述中正確的是( )
A．化學(xué)反應(yīng)的焓變與其反應(yīng)的方向無關(guān)
B．化學(xué)反應(yīng)的焓變直接決定了反應(yīng)的方向
C．反應(yīng)焓變?yōu)檎禃r不利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行
D．焓變?yōu)樨?fù)值的反應(yīng)都能自發(fā)進(jìn)行
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