【題目】0.01mol氯化鉻(CrCl3·6H2O)在水溶液中用過量的AgNO3處理，產生0.01mol AgCl沉淀，此氯化鉻最可能是( )
A. [Cr(H2O)6]Cl3 B. [Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2O
C. [Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O D. [Cr(H2O)3Cl3]·3H2O
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【題目】在2L的密閉容器中,發生以下反應:2A(g)+ B(g) 
2C(g)+D(g) 。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒鐘A的平均反應速度為0.12 mol/（L·ｓ），則10秒鐘時，容器中B的物質的量是（ ）
A. 1.6 mol B. 2.8 mol
C. 2.4 mol D. 1.2 mol
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【題目】最近科學家研制出一種新的分子，它具有類似白磷狀結構，且分子中每個原子都滿足8電子穩定結構，化學式為N4 ， 下列說法正確的是（ ）
A.N4是一種新型化合物
B.N4和N2互為同素異形體
C.N4分子和N2一樣含有N≡N
D.N4中含極性共價鍵
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【題目】氮元素可形成多種化合物，在工業生產中具有重要價值。 請回答下列問題：
（1）已知拆開1mol H－H 鍵，1mol N－H鍵， 1mol N≡N鍵分別需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，且該反應為可逆反應，則N2與H2反應合成NH3的熱化學方程式為_________。
（2）一定溫度下，將一定量的N2和H2充入固定體積的密閉容器中進行合成氨反應，
①下列描述能說明該可逆反應達到化學平衡狀態的有___________
A.容器內氣體的密度不變 B.c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)=1∶3∶2
C.容器內的壓強不變 D.3v正(H2) =2v逆(NH3)
E. 容器內氣體的平均相對分子質量不變
F. 相同時間內有3molH-H鍵斷裂，有6mol N-H鍵形成
②恒溫恒壓條件下，為提高合成氨反應中N2和H2的利用率，可以采用的方法有________________。
（3）一定溫度下，2L密閉容器中充入0.40 mol N2O4，發生反應：N2O4(g)
2NO2(g)，一段時間后達到平衡，測得數據如下：
時間／s | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
c(NO2)/(mol/L) | 0.12 | 0.20 | 0.26 | 0.30 | 0.30 |
①20s內，v(NO2)=___________，該溫度下反應的化學平衡常數數值為_________。
②升高溫度時，氣體顏色加深，則正反應是_________(填“放熱”或“吸熱”)反應。
③相同溫度下，若開始向該容器中充入0.40 mol NO2，則達到平衡后: c(NO2)_____0.15 mol·L-1(填“>”、 “=”或“<”)
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【題目】室溫時，將同種規格的鋁片分別投入下列物質中，生成氫氣的反應速率最大的是（ ）
A.0.1mol/L鹽酸15mL
B.0.2mol/L鹽酸12mL
C.0.15mol/L硫酸8mL
D.18mol/L硫酸15mL
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【題目】如圖是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表一種元素．
試回答下列問題：
（1）以上元素中，屬于d區元素的是________（填元素符號），h在周期表的位置是_________。
（2）由e、f以原子個數1∶1形成的晶體中，化學鍵類型為______________。
（3）元素k的基態原子電子排布式為__________；畫出c的核外電子排布圖：_____________。
（4）元素c的電負性______元素g的電負性（填“＞”、“=”、“＜”），元素b、c、e的第一電離能由大到小的順序是___________________（用元素符號表示）。
（5）工業上冶煉g元素的單質的化學方程式_______________________________，f、 h兩種元素最高價氧化物對應的水化物反應的化學方程式是___________________。
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【題目】下圖是CO2電催化還原為CH4的工作原理示意圖。下列說法不正確的是( )
A. 該過程是電能轉化為化學能的過程
B. 銅電極的電極反應式為CO2+8H++8e-=CH4+2H2O
C. 一段時間后，① 池中n(KHCO3)不變
D. 一段時間后，② 池中溶液的pH一定減小
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【題目】如圖所示，燒杯內盛有濃HNO3，在燒杯中放入用銅線相連的鐵、鉛兩個電極，已知原電池停止工作時，Fe、Pb都有剩余。下列有關說法正確的是( ) .
A. Fe比Pb活潑，始終作負極
B. Fe在濃HNO3中鈍化，始終不會溶解
C. 電池停止工作時，燒杯中生成了Fe(NO3)3
D. 利用濃HNO3作電解質溶液不符合“綠色化學”思想
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