【題目】實驗室用2.0mol/LNaCl溶液配制100mL0.50mol/LNaCl溶液，需要量取2.0mol/LNaCl溶液。
（1）配制上述溶液除需要玻璃棒、滴定管（用于測量2.0mol/LNaCl溶液體積）外，還需要的儀器有___、___、___。
（2）配制過程中出現以下情況，對所配溶液濃度有何影響（填“偏高”“偏低”“不變”）：
①沒有洗滌燒杯和玻璃棒。___。
②定容時俯視容量瓶的刻度線。___。
③如果加水超過了刻度線，取出部分水使液面恰好達到刻度線。___。
【答案】100mL容量瓶 膠頭滴管 燒杯 偏低 偏高 偏低
【解析】
（1）根據配制一定物質的量濃度的溶液的步驟選擇使用的儀器判斷還缺少的儀器；
（2）根據c=
可得，一定物質的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質的物質的量n和溶液的體積V引起的，誤差分析時，關鍵要看配制過程中引起n和V怎樣的變化：若n比理論值小，或V比理論值大時，都會使所配溶液濃度偏小；若n比理論值大，或V比理論值小時，都會使所配溶液濃度偏大。
（1）用濃溶液配制100mL0.50mol/LNaCl溶液的步驟為：計算、量取、稀釋、轉移、洗滌、定容、搖勻等，需要使用的儀器有：量筒、燒杯、100mL容量瓶、膠頭滴管、玻璃棒等，所以還缺少的儀器為：100mL容量瓶；膠頭滴管；燒杯；故答案為：100mL容量瓶；膠頭滴管；燒杯；
（2）①沒有洗滌燒杯和玻璃棒，導致部分溶質損耗，溶質的物質的量偏小，溶液濃度偏低，故答案為：偏低；
②定容時俯視容量瓶的刻度線，導致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故答案為：偏高；
③如果加水超過了刻度線，取出部分水使液面恰好達到刻度線，導致部分溶質損耗，溶質的物質的量偏小，溶液濃度偏低，故答案為：偏低；
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【題目】傅克反應是合成芳香族化合物的一種重要方法。有機物a(－R為烴基)和苯通過傳克反應合成b的過程如下(無機小分子產物略去)
下列說法錯誤的是
A. 一定條件下苯與氫氣反應的產物之一環己烯與螺［2．3］己烷
互為同分異構體
B. b的二氯代物超過三種
C. R為C5H11時，a的結構有3種
D. R為C4H9時，1molb加成生成C10H20至少需要3molH2
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【題目】一定條件下，在容積不變的密閉容器中進行如下反應：2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g)+Q（Q>0），圖曲線a表示該反應過程中NO的轉化率與反應時間的關系。若改變起始條件，使反應過程按照曲線b進行，可采取的措施是（ ）
A. 降低溫度B. 加催化劑
C. 增大反應物中NO的濃度D. 向密閉容器中加入氬氣
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【題目】一定溫度時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的SO2和O2，發生反應2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g) △H＝－196 kJmol-1，一段時間后達平衡，反應過程中測定的部分數據見下表：
反應時間/min | n(SO2)/mol | n(O2)/mol |
0 | 2 | 1 |
5 | 1.2 | |
10 | 0.4 | |
15 | 0.8 |
下列說法不正確的是（ ）
A. 反應在前5min的平均速率為v(O2) ＝0.04mol·L-1·min-1
B. 相同溫度下，起始時向容器中充入1.5molSO3，達平衡時SO3的轉化率為40%
C. 保持溫度不變，向平衡后的容器中再充入0.2molSO2和0.2molSO3時，此時平衡正向移動
D. 保持其他條件不變，若起始時向容器中充入2molSO3，達平衡時吸收78.4 kJ的熱量
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【題目】常溫下，現向50 mL 0.1 mol·L-1 NH4HSO4溶液中滴加0.05 mol·L-1 NaOH溶液，得到溶液的pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖所示(假設滴加過程中無氣體產生)。下列說法正確的是
A．b點溶液中離子濃度由大到小的順序為：c(Na+)＞c(SO
)＞c(NH
)＞c(H+)＞c(OH-)
B．圖中b、c、d三點溶液中水的電離程度最大的是c點
C．b點后滴加NaOH溶液過程中，NH3·H2O的電離程度逐漸減小
D．pH=7時，溶液中c(H+)+c(Na+)+c(NH)=c(SO)+c(OH-)
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【題目】索氏提取法是測定動植物樣品中粗脂肪含量的標準方法。其原理是利用如圖裝置，用無水乙醚等有機溶劑連續、反復、多次萃取動植物樣品中的粗脂肪。具體步驟如下：
①包裝：取濾紙制成濾紙筒，放入烘箱中干燥后，移至儀器X中冷卻至室溫，然后放入稱量瓶中稱量，質量記作a;在濾紙筒中包入一定質量研細的樣品，放入烘箱中干燥后，移至儀器X中冷卻至室溫，然后放入稱量瓶中稱量，質量記作b。
②萃取：將裝有樣品的濾紙筒用長鑷子放入抽提筒中，注入一定量的無水乙醚，使濾紙筒完全浸沒入乙醚中，接通冷凝水，加熱并調節溫度，使冷凝下滴的無水乙醚呈連珠狀，至抽提筒中的無水乙醚用濾紙點滴檢查無油跡為止(大約6h~12h)。
③稱量：萃取完畢后，用長鑷子取出濾紙筒，在通風處使無水乙醚揮發，待無水乙醚揮發后，將濾紙筒放入烘箱中干燥后，移至儀器X中冷卻至室溫，然后放入稱量瓶中稱量，質量記作c。
回答下列問題：
(1)實驗中三次使用的儀器X的名稱為__________________。為提高乙醚蒸氣的冷凝效果，索氏提取器可選用下列_______(填字母)代。
a．空氣冷凝管 b．直形冷凝管 c．蛇形冷凝管
(2)實驗中必須十分注意乙醚的安全使用，如不能用明火加熱、室內保持通風等。為防止乙醚揮發到空氣中形成燃爆，常在冷凝管上口連接一個球形干燥管，其中裝入的藥品為_______(填字母)。
a．活性炭 b．堿石灰 c．P2O5 d．濃硫酸
無水乙醚在空氣中可能氧化生成少量過氧化物，加熱時發生爆炸。檢驗無水乙醚中是否含有過氧化物的方法是______________________________________。
(3)實驗中需控制溫度在70℃~80℃之間，考慮到安全等因素，應采取的加熱方式是_______。當無水乙醚加熱沸騰后，蒸氣通過導氣管上升，被冷凝為液體滴入抽提筒中，當液面超過回流管最高處時，萃取液即回流入提取器(燒瓶)中……該過程連續、反復、多次進行，則萃取液回流入提取器(燒瓶)的物理現象為_______。索氏提取法與一般萃取法相比較，其優點為___________________________。
(4)數據處理：樣品中純脂肪百分含量_________(填“<”、“>”或“=”)(b-c)/(b-a)×100%；測定中的樣品、裝置、乙醚都需要進行脫水處理，否則導致測定結果__________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
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【題目】為驗證氧化性Cl2 > Fe3+> SO2，某小組用下圖所示裝置進行實驗（夾持儀器和A中加熱裝置已略）。
實驗過程：
Ⅰ.查好裝置的氣密性后，在各儀器中添加相應試劑
Ⅱ.打開彈簧夾K1～K4，通入一段時間N2，再將T型導管插入B中，繼續通入N2，然后關閉K1、K3、K4
Ⅲ.打開活塞a，滴加一定量的濃鹽酸，給A加熱
Ⅳ.當B中溶液變黃時，停止加熱，關閉K2
Ⅴ.打開活塞b，使約2mL的溶液流入D試管中，檢驗其中的離子。
Ⅵ.打開K3和活塞c，加入70%的硫酸，一段時間后關閉K3
VII. 更換試管D，重復過程V，檢驗B溶液中的離子
（1）檢驗虛線框內裝置氣密性的操作是____。
（2）B棉花中浸潤的溶液為____。實驗Ⅱ通入N2的作用是____。
（3）C中發生反應的化學方程式_____。
（4）用70%的硫酸制取SO2，反應速率比用98%的硫酸快，原因是____。
（5）若將制取的SO2通入酸性高錳酸鉀溶液可使溶液褪色，其離子方程式為___。
（6）甲、乙、丙三位同學分別完成了上述實驗，結論如下表所示。他們的檢測結果一定能夠證明氧化性Cl2 > Fe3+>SO2的是___（填“甲”“乙”“丙”）。
過程ⅣB溶液中含有的離子 | 過程ⅥB溶液中含有的離子 | |
甲 | 既有Fe3+又有Fe2+ | 有SO42- |
乙 | 有Fe3+無Fe2+ | 有SO42- |
丙 | 有Fe3+無Fe2+ | 有Fe2+ |
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【題目】下列屬于吸熱反應的是：
A. 實驗室用鋅粒與稀硫酸反應制備氫氣 B. 工業上冶煉鐵時還原劑產生過程
C. 反應物的總鍵能低于生成物的總鍵能 D. 乙醇在紅熱的銅絲作用下氧化生成乙醛
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數）
A.在常溫常壓下，11.2LN2含有的分子數為0.5NA
B.在常溫常壓下，1mol氦氣含有的原子數為NA
C.71gCl2所含原子數為 NA
D.23g鈉在化學反應中失去電子數目為10NA
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