【題目】下列物質久置于空氣中，顏色發生變化的是（ ）
A. 亞硫酸鈉B. 苯酚C. 過氧化鈉D. 氧化鈣
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（化學與技術）聚合氯化鋁晶體的化學式為[Al2(OH)nCl6-n·xH2O]m，它是一種高效無機水處理劑，它的制備原理是調節增大AlCl3溶液的pH，通過促進其水解而結晶析出。其制備原料主要是鋁加工行業的廢渣——鋁灰，它主要含Al2O3、Al，還有SiO2等雜質。聚合氯化鋁生產的工藝流程如下：
（1）攪拌加熱操作過程中發生反應的離子方程式 ；
（2）生產過程中操作B和D的名稱均為 （B和D為簡單操作）。
（3）反應中副產品a是 （用化學式表示）。
（4）生產過程中可循環使用的物質是 （用化學式表示）。
（5）調節pH至4.0~4.5的目的是 。
（6）實驗室要測定水處理劑產品中n和x的值。為使測定結果更準確，需得到的晶體較純凈。生產過程中C物質可選用 。
A．NaOH | B．Al | C．氨水 | D．Al2O3E．NaAlO2 |
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【題目】如表是A、B、C三種烴的有關信息；
A | B | C |
①能使溴的四氯 化碳溶液褪色； ②比例模型為：
| ①平面型結構 ②棍模型為： | ①能使溴的四氯化碳溶液褪色； ②1mol能與2molH2在一定條件下反應 生成A ③比例模型為： |
圖1 |
|
根據表中信息回答下列問題：
（1）如圖1是烴B與液溴制取溴苯的裝置，試回答：
（a）裝置C中的現象___________________________________．
（b）裝置B的作用__________________________________．
（2）如圖2是制取烴C的裝置，試回答：
（a）為了控制生成乙炔的速率，分液漏斗中盛放的液體是_______________。
（b）滴下液體后燒瓶中發生反應生成乙炔，寫出此反應的化學方程式：_________。
（c）電石中含有硫化鈣雜質，產生H2S,PH3等氣體，為了不對乙炔性質造成干擾，應該除雜，一般選用___________洗氣。
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【題目】已知：①向KMnO4晶體滴加濃鹽酸,產生黃綠色氣體；②向FeCl2溶液中通入少量實驗①產生的氣體，溶液變黃色；③取實驗②生成的溶液滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍色。下列判斷不正確的是
A. 上述實驗證明氧化性：MnO4－＞Cl2＞Fe3+＞I2
B. 實驗①中，用160 mL10 mol/L的濃鹽酸與足量KMnO4充分反應，標準狀況下可制得11.2 L的Cl2
C. 實驗①生成的氣體能使濕潤的淀粉KI試紙變藍
D. 實驗①中要收集純凈干燥的黃綠色氣體，應將氣體依次通過飽和食鹽水和濃硫酸
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【題目】下列對有機物結構和性質的描述錯誤的是( )
A. 光照下，異丁烷與Cl2發生取代反應生成的一氯代物有2種
B. 丙烯分子中所有原子不可能在同一平面上
C. 某烴的結構簡式可表示為
(碳原子數≤10)。已知烴分子中有兩種化學環境不同的氫原子，且數目之比為3∶2，則該烴一定是苯的同系物
D. 鹵代烴、糖類和蛋白質均可發生水解反應
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【題目】用漂白粉溶液浸泡過的有色布條，如晾曬在空氣中，過一段時間，其漂白效果更好的原因是：
A. 漂白粉被氧化了
B. 漂白粉和空氣中的二氧化碳充分反應生成了次氯酸
C. 有色布條被空氣中的氧氣氧化
D. 漂白粉溶液失去了部分水分，濃度增大了
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【題目】氯化鐵是一種常見的水處理劑，無水氯化鐵遇潮濕空氣，極易吸水生成FeCl3nH2O。在實驗室中，可以采用下列儀器和藥品制取較純的無水氯化鐵固體。
（1）實驗開始時，先點燃____處的酒精燈（填A或D）。A中發生反應的化學方程式為____________________________________________。
（2）B裝置中盛放的是飽和食鹽水，其作用為__________________________________
（3）F裝置中的試劑為濃硫酸，其作用是防止G中的水蒸氣進入E中。用一件儀器裝填適當試劑后，也可起到F和G的作用，所裝填的試劑為_______________。
（4）G裝置中反應的離子方程式為_____________________________________。
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【題目】
G是有機合成的中間體，其合成路線如圖所示。
請回答下列問題:
(1)X既能與氯化鐵溶液發生顯色反應，又能發生銀鏡反應，且苯環上一氯代物只有2種，X的結構簡式為____________。
(2)反應③的類型是________；Y的化學式為_______，Y中含氧官能團的名稱是____。
(3)寫出步驟④的化學方程式______________。
(4)寫出同時滿足下列條件的F的所有芳香族同分異構體的結構簡式: ______________。
(a)水解產物之一能和氯化鐵溶液發生顯色反應
(b)能和新制氫氧化銅懸濁液在共熱條件下發生反應生成磚紅色固體
(c)核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積之比為1:2:3:6
(5)上述流程中，步驟③、④能否互換_____(填“能”“否”），簡述理由__________。
(6)已知:R1CH =CHR2
R1CHO + R2CHO；仿照上述合成路線，設計以苯乙烯為主要原料合成
的路線(無機試劑任選)________________。
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【題目】25℃時，向盛有60mL pH=4 HA溶液的絕熱容器中加入pH=13的NaOH溶液，所得混合溶液的溫度(T)與加入NaOH溶液體積(V)的關系如圖所示。下列敘述不正確的是
A. HA溶液的物質的量濃度為0.067mol·L-1
B. 25℃時，HA的電離平衡常數約為1.5×10-9
C. a→b的過程中，混合溶液中可能存在：c(A-)=c(Na+)
D. b點時:c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
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