【題目】下列反應中，有機產物只有一種的是
A.乙醇與氧氣在銅催化下的氧化反應
B.丙烯(CH3CH=CH2)與HBr的加成反應
C.甲苯在一定條件下發生硝化生成一硝基甲苯的反應
D.異戊二烯(
)與等物質的量的Br2發生加成反應
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【題目】反應2X（g）＋Y（g）
2Z（g）（正反應放熱），在不同溫度（T1和T2）及壓強（p1和p2）下，產物Z的物質的量（n）與反應時間（t）的關系如圖所示。
下述判斷正確的是（ ）
A.T1＞T2，p1＞p2B.T1＜T2，p1＞p2
C.T1＜T2，p1＜p2D.T1＞T2，p1＜p2
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【題目】有下列三種有機物，實現它們之間相互轉化所選試劑（均足量）正確的是（ ）
選項 | a轉化為b | a轉化為c | c轉化為b |
A | NaOH | Na | CO2 |
B | Na2CO3 | NaOH | HCl |
C | NaHCO3 | NaOH | CO2 |
D | NaHCO3 | NaCl | HCl |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】工業上一般在恒容密閉容器中采用下列反應合成甲醇：
CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g)+Q
32、能判斷反應達到平衡狀態的依據是(填字母序號，下同)________。
A．生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等 | B．混合氣體的密度不變 |
C．混合氣體的平均相對分子質量不變 | D．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發生變化 |
33、下表所列數據是反應在不同溫度下的化學平衡常數(K)。
溫度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
①由表中數據判斷該反應Q________(填“>”、“＝”或“<”)0；
②某溫度下，將2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密閉容器中，充分反應后，達到平衡時測得c(CO)＝0.2 mol/L，則CO的轉化率為________，此時的溫度為________。
34、要提高CO的轉化率，可以采取的措施是________。
a．升溫 b．加入催化劑 c．增加CO的濃度 d．加入H2加壓
e．加入惰性氣體加壓 f．分離出甲醇
35．尋找合適的催化劑來改善上述合成甲醇的條件一直是研究課題。現分別對X、Y、Z三種催化劑進行如下實驗（其他條件均相同）：
① X在T1℃時催化效率最高，能使正反應速率加快約3×105倍；
② Y在T2℃時催化效率最高，能使正反應速率加快約3×105倍；
③ Z在T3℃時催化效率最高，能使逆反應速率加快約1×106倍；
已知：T1＞T2＞T3，根據上述信息，你認為在生產中應該選擇的適宜催化劑并簡述理由：___________________________________________________。
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【題目】下列離子方程式正確的是
A.AgNO3溶液中加入過量的氨水：Ag＋＋NH3·H2O＝AgOH↓＋NH4＋
B.向NaHCO3溶液中加入醋酸：HCO3－＋CH3COOH ＝CO2↑＋H2O+CH3COO－
C.乙醛與新制的堿性氫氧化銅懸濁液加熱反應：CH3CHO+2Cu(OH)2+2OH－
CH3COO－+2CuO↓+3H2O
D.苯酚濁液中滴加碳酸鈉溶液：2
+Na2CO3 =2
+CO2 +H2O
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【題目】用如圖實驗裝置(夾持儀器己略去)探究鐵與濃硫酸的反應，下列實驗不合理的是
A.上下移動①中的鐵絲可控制生成SO2的量
B.②中選用品紅溶液驗證SO2的生成
C.③中選用NaOH溶液吸收多余的SO2
D.為確認產物中鐵元素的價態，向①中加水，觀察顏色變化
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【題目】電催化N2還原制NH3的一種反應機理如圖所示，其中吸附在催化劑表面的物種用*表示，下列說法不正確的是
A.N2生成NH3是通過多步還原反應實現的
B.兩個氮原子上的加氫過程同時進行
C.析氫反應(H*+H*→H2)會影響NH3的生成
D.NH3的及時脫附有利于增加催化劑活性位
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【題目】某研究小組利用“鈀催化交叉偶聯反應”合成了有機物丙，合成路線如下：
列下分析判斷正確的是（ ）
A.分離提純有機物丙宜在NaOH熱溶液中進行
B.利用NaOH溶液、AgNO3溶液即可確定有機物甲中含有溴元素
C.可用酸性KMnO4溶液檢驗有機物丙中是否含有機物乙
D.PbCl2的作用是提高反應物的活性，加快反應速率
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【題目】一定條件下，體積為5L的密閉容器中，1molX和1molY進行反應：2X(g)＋Y(g) 
Z(g)，經20s達到平衡，生成0.1molZ。下列說法正確的是（ ）
A.0～20s內，X的反應速率為0.01mol·L－1·s－1
B.將容器體積變為10L，Y的平衡濃度大于原來的
C.其他條件不變，若增大壓強，則該反應的平衡常數增大
D.若該反應的△H>0，升高溫度，X的體積分數增大
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