Question

【題目】已知25℃時部分弱電解質的電離平衡常數數據如表所示，回答下列問題：

化學式	CH3COOH	H2CO3	HClO
電離平衡常數	Ka=1.8×10﹣5	Ka1=4.3×10﹣7 Ka2=5.6×10﹣11	Ka=3.0×10﹣8

（1）物質的量濃度均為0.1molL﹣1的四種溶液：pH由小到大排列的順序是___________（用編號填寫）

a．CH3COONab．Na2CO3 c．NaClOd．NaHCO3

（2）常溫下，0.1molL﹣1 CH3COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達式的數據變大的是_________（填字母）

A.c（H+） B. C.c（H+）c（OH﹣）

D. E.

（3）寫出向次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：___________

（4）25℃時，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測得混合液pH=6，則溶液中c（CH3COO﹣）﹣c（Na+）=________（填準確數值）．

（5）25℃時，將a molL﹣1的醋酸與b molL﹣1氫氧化鈉等體積混合，反應后溶液恰好顯中性，用a、b表示醋酸的電離平衡常數為_________________

（6）標準狀況下，將1.12L CO2通入100mL 1molL﹣1的NaOH溶液中，用溶液中微粒的濃度符號完成下列等式： c（OH﹣）=2c（H2CO3）+______________

Answer 1

【答案】a＜d＜c＜b BD ClO﹣+H2O+CO2=HCO3﹣+HClO 9.9×10﹣7molL﹣1 c（HCO3﹣）+c（H+）

【解析】

（1）弱酸的電離平衡常數越大，其酸性越強，其酸根的水解程度越弱；（2）0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋過程中，氫離子與醋酸根離子物質的量增大，醋酸分子物質的量減小，濃度減小，酸性減弱，水的離子積常數不變，醋酸的電離平衡常數不變；

（1）據電離平衡常數可知，酸性由強到弱的順序為：CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO3-，弱酸的酸性越弱其酸根離子的水解程度越大，溶液堿性越強，所以pH由小到大排列順序是a＜d＜c＜b，故答案為：a＜d＜c＜b；（2）0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋過程中，氫離子與醋酸根離子物質的量增大，濃度減小，酸性減弱，A、氫離子濃度減小，故A錯誤；
B、加水稀釋過程中，氫離子物質的量增大，醋酸分子物質的量減小，所以 增大，故B正確；C、水的離子積常數不變，故C錯誤；D、醋酸溶液加水稀釋時酸性減弱，氫離子濃度減小氫氧根離子濃度增大，所以增大，故D正確；E、醋酸的電離平衡常數不變，故E錯誤；故答案為：BD；

（3）次氯酸的酸性強于碳酸氫根離子離子,反應生成碳酸氫根離子,反應的離子方程式為: ClO﹣+H2O+CO2=HCO3﹣+HClO ,因此，本題正確答案是: ClO﹣+H2O+CO2=HCO3﹣+HClO ;

(4) CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中,存在電荷守恒: c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-),所以c(CH3COO-)- c(Na+)= c(H+)- c(OH-)=10-6 molL﹣1 -10-8 molL﹣1 =9.9×10﹣7molL﹣1 ,因此答案: 9.9×10﹣7molL﹣1 ;

（5）溶液顯中性則c(H＋)＝c(OH－)＝10-7mol/L，c(CH3COO－)＝c(Na＋)＝b/2mol/L，剩余c(CH3COOH)＝(a-b)/2mol/L，Ka＝c(H+)c(CH3COO-)/ c(CH3COOH)= 。

7)標準狀況下,將1.12L CO2通入100mL 1molL﹣1的NaOH溶液中, 1.12L CO2的物質的量為: 1.12L/22.4Lmol-1=0.05mol,氫氧化鈉的物質的量為:1mol-10.1L=0.1mol,二者恰好完全反應生成碳酸鈉,質子守恒得: c（OH﹣）=2c（H2CO3）+ c（HCO3-）+ c(H＋);電荷守恒: c（H+）+c(Na+)=2c（H2CO3）+ c（HCO3-）+ c(OH-),因此，本題正確答案是:①c（HCO3﹣）+c（H+）;