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用價層電子對互斥理論預測SO₃和BF₃的立體結構分別是：

A．平面三角形；三角錐形	B．三角錐形；平面三角形
C．三角錐形；三角錐形	D．平面三角形；平面三角形

略

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（9分）A、B、C、D為短周期元素，請根據下表信息回答問題。

元素	A	B	C	D
性質或結構信息	工業上通過分離液態空氣獲得其單質，單質能助燃	氣態氫化物顯堿性	＋3價陽離子的核外電子排布與氖原子相同	第三周期原子半徑最小

（1）B在氣態氫化物的電子式為：　　　　            。
（2）工業上電解法冶煉單質C的化學方程式為：      　　　　　　　　　    。
（3）D的單質與A的一種氫化物反應生成具有漂白性的物質；D的單質與A的另一種氫化物反應生成A的單質。有關反應的化學方程式為：
　　　　　　　　　　　　     ；　　　                        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（9分）下表是元素周期表的一部分，按要求填空（填元素符號或化學式）：

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2					①		②
3	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧	⑨
4	⑩	(11)					(12)

（1）寫出下列元素的元素符號：①    ②   (11)
（2）在這些元素中，最活潑的金屬元素是   ，最活潑的非金屬元素是   ，最不活潑的元素是   。
（3）在這些元素的最高價氧化物對應水化物中，酸性最強的是         ，堿性最強的是           ，呈兩性的氫氧化物是           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的核電荷數按C、A、B、D、E
的順序增大。C、D都能分別與A按原子個數比為1∶1或2∶1形成化合物；CB可與EA₂
反應生成C₂A和氣態物質EB₄；E的M層電子數是K層電子數的2倍。
（1）寫出下列元素的名稱：A_______，B_______， E_______。
（2）畫出E的原子結構示意圖_____                   __。
寫出電子式D₂A₂___           ____，EB₄__ _          ____。
（3）比較EA₂與EB₄的熔點高低(填化學式)_______＞_______。
（4）A的氫化物的沸點與同族下一周期元素的氫化物相比，A的氫化物的沸點      （填“高”或“低”），原因是                                  。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

有A、B、C、D四種短周期元素, 它們的原子序數由A到D逐漸增大, 已知A和B原子有相同的電子層數, 且A的L層電子數是K層電子數的兩倍, C燃燒時呈現黃色火焰, C的單質在高溫下與B的單質充分反應, 可以得到與D單質顏色相同的淡黃色固態化合物, 試根據以上敘述回答:
（1）元素符號: A ________ B __________ C __________ D ___________
（2）寫出AB₂的結構式為 ______________，C ₂D的電子式
（3）畫出D^2-的離子結構示意圖 ___________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

右圖中a、b、c、d、e、f為元素周期表中前4周期的一部分元素，下列有關敘述正確的是（）

A．b、c、e三種元素的原子半徑大小關系：e>c>b

B．最高價氧化物的水化物中酸性最強的是e

C．b的氫化物沸點比c的氫化物沸點低

D．b元素除0價外，只有一種化合價

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中，錯誤的是

A．位于同一周期的元素原子具有相同的電子層數

B．位于同一主族的元素原子具有相同的最外層電子數

C．IA族元素原子的最外電子層都只有1個電子，所以IA族元素均為活潑金屬元素

D．稀有氣體元素原子的最外電子層一般為8電子穩定結構，稀有氣體元素所在的族稱為0族

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

最外層電子排布為3s²3p³的原子，核外電子占有的原子軌道數目為（）

A．4

B．7

C．5

D．9

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

據最新報導，放射性同位素₆₇¹⁶⁶Ho可有效地治療肝癌。該同位素原子核內的中子數與核外電子數之差是（）

A．32

B．67

C．99

D．166

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同步練習冊答案

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