Question

【題目】實驗室用密度為1.19 g/mL、質量分數為36.5%的濃鹽酸配制500 mL 0.4 mol/L鹽酸。回答下列問題：

(1)該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為______。

(2)欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500 mL 0.4 mol/L鹽酸。

①需量取______mL上述濃鹽酸進行配制。

②該配制實驗中所需要的主要玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、_____________。

③用上述濃鹽酸配制0.4 mol/L鹽酸，定容的操作是_____________________。

(3)配制500 mL 0.4 mol/L鹽酸時,下列操作中會導致結果偏低的是____________(填序號)。

a.用量筒量取濃鹽酸時仰視量筒的刻度

b.用量筒量取濃鹽酸后洗滌量筒，并把洗滌液轉入容量瓶中

c.搖勻后發現液面低于刻度線，又加水至刻度線

d.將所配制溶液從容量瓶轉移到試劑瓶中時，有少量液體濺出

Answer 1

【答案】11.9 mol/L 16.8 膠頭滴管和500 mL容量瓶 沿玻璃棒向容量瓶內注水至距離刻度線1～2 cm處，改用膠頭滴管，滴加至液體的凹液面最低處與刻度線相切 c

【解析】

（1）濃鹽酸的物質的量濃度為： mol/L；

（2）設所需濃鹽酸的體積為V，則有V×11.9mol/L=500mL×0.4mol/L，則V=16.8mL；配制該溶液需要的玻璃儀器為：燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管；定容的具體操作為：沿玻璃棒向容量瓶內注水至距離刻度線1～2 cm處，改用膠頭滴管，滴加至液體的凹液面最低處與刻度線相切。

（3）操作a中，用量筒量取濃鹽酸時仰視量筒的刻度，量取的濃鹽酸偏多，濃度偏大；操作b中，用量筒量取濃鹽酸后洗滌量筒，并把洗滌液轉入容量瓶中，溶質的物質的量增加，濃度偏高；操作c中，搖勻后發現液面低于刻度線，又加水至刻度線，水加多，故濃度偏小；操作d中，將所配制溶液從容量瓶轉移到試劑瓶中時，有少量液體濺出，濃度不影響。