【題目】將一小塊金屬鈉長期露置于空氣中發生一系列變化后，最終產物是
A．NaOH B．Na2O C．Na2O2 D．Na2CO3
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【題目】下列除雜質的方法不正確的是 （ ）
A. 銅粉中混有鐵粉：加入過量鹽酸充分反應，過濾
B. CO2中混有HCl：將其通入NaOH溶液，洗氣
C. NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3：往該溶液中通入過量CO2氣體
D. FeCl2溶液中混有少量FeCl3：加入Fe粉
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【題目】某化合物6.4g在氧氣中完全燃燒，只生成8.8g CO2和7.2g H2O．下列說法正確的是
A. 該有機物屬于烴 B. 該化合物的分子式一定是CH4O
C. 無法確定該化合物是否含有氧元素 D. 該化合物中一定不含有氧元素
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【題目】為探究Ba(NO3)2和BaCl2的性質，某課外小組同學進行下列實驗。
(1)甲組同學向Ba(NO3)2溶液中通入SO2，有白色沉淀生成。向BaCl2溶液中通入SO2，無明顯現象。
①向Ba(NO3)2溶液中通入SO2產生的沉淀為___________(填化學式)。
②若向通入SO2的BaCl2溶液中再加入H2O2，也可產生白色沉淀，則該反應的離子方程式為________________。
(2)乙組同學向BaCl2溶液中同時通入NH3和SO2，然后滴入Na2CrO4溶液，沉淀由____(填“白色”或“黃色”，下同）轉變為_____。[巳知:BaCrO4為黃色固體，Ksp(BaCrO4)sp(BaSO3)]
(3)已知25 ℃時，Ksp(BaSO3)=5.5×10-7，Ksp(BaSO4)= 1.1×10-10，則該溫度下，反應：
BaSO3(s) +SO42-(aq)
BaSO4(s) +SO32-(aq)的平衡常數為__________。
(4)向Ba(NO3)2溶液中加入少量稀硫酸調至溶液pH為2.5，加入少量新制的納米鐵粉，充分反應后，加入NaOH溶液調至堿性，產生白色沉淀。一段時間后沉淀變為灰綠色，最后變為紅褐色，將懸濁液微熱，可產生使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體。則納米鐵粉與Ba(NO3)2酸性溶液發生的主要反應的離子方程式為_______________________。
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【題目】某同學完成如下探究實驗：
實驗目的：比較Cl2、Br2、I2三種單質的氧化性強弱
實驗藥品：NaBr溶液、KI溶液、氯水、淀粉溶液
實驗記錄：
實驗步驟 | 實驗現象 | 實驗結論 |
| 溶液變為橙黃色 | Ⅰ________ |
| 溶液變為黃色 | 氧化性：Br2>I2 |
| Ⅱ___________ |
反思與評價：
（1）Ⅰ________；Ⅱ________。
（2）步驟①反應的離子方程式為：________。
（3）檢驗②中所得黃色溶液含I2的另一種方法是（簡述實驗操作和相應的實驗現象）________。
（4）你認為上述實轉設計（填“能”或“不能）____達到實驗目的，理由是_______。
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【題目】堿性電池有容量大，放電電流大的特點，被廣泛應用。鋅-錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應式為：Zn + 2MnO2 + H2O=Zn（OH）2 + Mn2O3。下列說法錯誤的是
A. 電池工作時，鋅失去電子
B. 電池正極的電極反應式為2 MnO2 + H2O +2e-== Mn2O3 + 2OH-
C. 電池工作時，電子由負極通過外電路流向正極
D. 外電路中每通過0.2mol電子，鋅的質量理論上減少13g
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【題目】常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是
A. pH=1的溶液中： 
、
、
、
B. 0.1 mol·L－1 AlCl3溶液中： 
、
、
、
C. 由水電離產生的c（H+）=10－12 mol·L－1的溶液中： 
、
、
、
D. 1.0mol/LKNO3溶液中：Fe2+、H+、 Cl-、SO42-
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