Question

【題目】向一個2L容密閉容器中充入3.6molN2和10.8molH2 ， 一定的條件下反應生成NH3 ， 10min后測得N2的濃度是0.8molL﹣1 ， 則在這10min內NH3的平均反應速率是（ ）
A.0.1 molL﹣1min﹣1
B.0.2 molL﹣1min﹣1
C.0.3 molL﹣1min﹣1
D.0.6 molL﹣1min﹣1

Answer 1

【答案】B
【解析】解：利用三段式

	N2 +	3H2		2NH3
起始量（mol/L）				0
變化量（mol/L）	1mol/L	3mol/L		2mol/L
2min量（mol/L）	0.8mol/L	2.4mol/L		2mol/L

則在這10min內NH3的平均反應速率是v（NH3）= = =0.2mol/（Lmin），
故選B．
【考點精析】掌握反應速率的定量表示方法是解答本題的根本，需要知道反應速率的單位：mol/(L·min)或mol/(L·s) v=△c-△t．