Question

【題目】鋁土礦的主要成分是Al2O3，含有雜質SiO2、Fe2O3、MgO。工業上從鋁土礦中提取鋁可采用如下工藝流程：

請回答下列問題：

（1）沉淀B的成分是____________（填化學式，下同）；

（2）沉淀C的成分是__________；

（3）沉淀F轉化為物質M的化學方程式為__________；

（4）由物質M制取鋁的化學方程式為____________________；

（5）溶液D中通入過量CO2生成沉淀F的離子方程式為____________________。

Answer 1

【答案】 SiO2 Fe（OH）3、Mg（OH）2 2Al（OH）3Al2O3+3H2O 2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑ AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-

【解析】Al2O3、SiO2、Fe2O3、MgO中，Al2O3、SiO2與NaOH溶液反應，MgO、Fe2O3不與NaOH溶液反應；除SiO2不與鹽酸反應外，Al2O3、Fe2O3、MgO均與鹽酸反應；加入過量鹽酸，溶液A為AlCl3、MgCl2、FeCl3，沉淀B為SiO2，加入過量燒堿，沉淀C為Fe(OH)3和Mg(OH)2，溶液D為NaAlO2，通入過量二氧化碳，溶液E為NaHCO3，沉淀F為Al(OH)3，加熱分解得到M為Al2O3，經電解可得到Al。

(1)由以上分析可知沉淀B的成分是SiO2，故答案為：SiO2；

(2)沉淀C為Fe(OH)3和Mg(OH)2， 故答案為： Fe(OH)3和Mg(OH)2；

(3)沉淀F為Al(OH)3，加熱分解得到M為Al2O3，方程式為2Al(OH)3Al2O3+3H2O，故答案為：2Al(OH)3Al2O3+3H2O；

(4)Al2O3經電解可得到Al，方程式為2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑，故答案為：2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑；

(5)溶液NaAlO2中通入過量CO2生成Al(OH)3沉淀，反應的離子方程式為CO2+AlO2-+2H2O═Al(OH)3↓+HCO3-，故答案為：CO2+AlO2-+2H2O═Al(OH)3↓+HCO3-。