Question

【題目】下列說法正確的是（ ）

A．常溫下，反應C(s)＋CO2(g)=2CO(g)不能自發進行，則該反應的ΔH > 0

B．已知2CO(g)＋O2(g) ＝ 2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol－1，則CO的燃燒熱ΔH＝－283 kJ

C．已知H＋(aq)＋OH－(aq)== H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol-1，則稀H2SO4溶液和稀Ba(OH)2 溶液反應的反應熱ΔH ==2×(－57.3) kJ·mol-1

D．500℃、30MPa下，將0.5mol N2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3kJ，熱化學方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=－38.6 kJ·mol-1

Answer 1

【答案】A

【解析】

試題分析：A、△S>0，根據△G=△H－T△S，常溫下，不能自發進行，△G>0，因此△H>0，故正確；B、△H的單位是kJ·mol－1，故錯誤；C、存在Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓，伴隨熱量變化，故錯誤；D、此反應是可逆反應，無法計算△H，故錯誤。