【題目】下列反應屬于氧化還原反應的是
A. NH3 + HCl ＝NH4Cl
B. 2NaHCO3 
Na2CO3 + CO2↑ + H2O
C. H2SO4＋2NaOH ＝ Na2SO4＋2H2O
D. Cl2 ＋ H2O ＝ HCl ＋ HClO
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】I用CO2和氫氣制備甲醇是解決能源危機的方向之一。
已知：2H2(g)+CO(g) CH3OH(g) △H1= -90.7kJ/mol
2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) △H2= -23.5 kJ/mol
3CO(g)+3H2(g) CH3OCH3(g)+CO2(g) △H3= -246.4 kJ/mol
（1）則CO2與氫氣合成甲醇的熱化學方程式為：____________________________________________，T℃時，將4molCO2與10mol H2通入1L密閉容器中，時間t與甲醇物質的量的關系見下表
時間t/h | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 |
n(甲醇)/mol | 0 | 1.4 | 2.3 | 2.8 | 3.0 | 3.0 |
回答下列問題：
（2）欲提高氫氣的平衡轉化率，應采取的措施為____________________________（任意寫兩種）
（3）該溫度下，反應的平衡常數K=________
II 采用如下裝置電解亞硫酸鈉亦可制備硫酸與氯堿工業的一種產物
（4）A、B池中的電解質溶液應該是_____________、_____________，a為______離子交換膜。
（5）寫出B池發生的電極反應式___________________________________________________
（6）Na2SO3溶液中離子濃度由大到小的排列順序為__________________________________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氧化反應與還原反應在同一元素中進行的是( )
A. Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O
B. Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu
C. 2H2O
2H2↑+O2↑
D. 2KClO3
2KCl+3O2↑
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】按要求回答下列問題：
（1）烷烴A在同溫、同壓下蒸氣的密度是H2的36倍，其分子式為___________。
（2）寫出天然橡膠單體（2-甲基-1，3-丁二烯）的結構簡式_________。
（3）立方烷
的一氯代物有_________種，它的六氯代物有_________種。
（4）下列物質的沸點按由高到低的順序排列正確的是___________。
①CH3(CH2)2CH3 ②CH3(CH2)3CH3 ③ (CH3)3CH ④ (CH3)2CHCH2CH3
A.②④①③ B. ④②①③ C.④③②① D.②④③①
（5）下列選項中互為同系物的是_________；互為同分異構體的是______________；屬于同種物質的是_____________。
①H2O和D2O ②1H、2H、3H
③
④
⑤
⑥戊烯和環戊烷 ⑦
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關數據，試根據標簽上的有關數據回答下列問題。
(1)該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為______ mol/L。
(2)配制時，其正確的操作順序（是
用字母表示）__________________。
A.用30mL水洗滌燒杯和玻璃棒2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B.用量筒準確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻
C.將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中
D.將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E.改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切
F.繼續往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度線1-2cm處
(3)在配制過程中，下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質的量濃度有何影響？(在括號內填“偏大”，“偏小”，“無影響”)。
a. 量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面______。
b.最后經振蕩、搖勻、靜置時，發現液面下降，再加適量的蒸餾水______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學實驗需要450 mL 0.10 mol·L-1 Na2CO3溶液，某同學選用Na2CO3·10H2O晶體進行配制，簡要回答下列問題：
（1）該實驗應選擇__________mL容量瓶。
（2）需稱取Na2CO3·10H2O的質量為__________g。
（3）該實驗的正確操作順序是_______________（填字母代號）。
A．用托盤天平稱取Na2CO3·10H2O晶體
B．上下顛倒搖勻
C．用膠頭滴管加水至刻度線
D．洗滌所用儀器并將洗滌液轉移進容量瓶
E．將所稱取的晶體溶于蒸餾水并冷卻至室溫
F．將溶液轉入容量瓶
（4）另需配制一定濃度的NaOH溶液，稱量時若將NaOH固體置于濾紙上稱量，則所配溶液濃度______；若容量瓶中有檢漏時殘留的少量蒸餾水，會使所配溶液濃度______；NaOH溶解后未經______；立即注入容量瓶至刻度線，會使濃度______；定容時必須使凹液面最低處與刻度線相切，若仰視會使所配溶液濃度______（凡涉及濃度變化填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。
（5）向200 mL所配的 0.10 mol·L-1Na2CO3溶液中逐滴加入10 mL 12.25%稀H2SO4（ρ=1.0 g/cm3），理論上能收集到標準狀況下的氣體__________mL。
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