【題目】下圖甲是一種利用微生物將廢水中的尿素（CO(NH2)2）的化學能直接轉化為電能，并生成對環境友好物質的裝置，同時利用此裝置的電能在鐵上鍍銅，下列說法中正確的是（ ）
A. 銅電極應與X相連接
B. H+透過質子交換膜由右向左移動
C. 當N電極消耗0.25mol氣體時，則鐵電極增重16g
D. M電極反應式：H2NCONH2+H2O-6e-==CO2↑+N2↑+6H+
【答案】D
【解析】
A.根據甲圖，N電極通入氧氣，因此N極為正極，M電極為負極，電鍍時，待鍍金屬作陰極，鍍層金屬作陽極，即鐵連接X，Cu連接Y，故A錯誤；
B.根據選項A的分析，以及原電池的工作原理，H+從負極流向正極，即從M極流向N極，透過質子交換膜由左向右移動，故B錯誤；
C.N極反應式為O2＋4H＋＋4e－=2H2O，鐵極反應式Cu2＋＋2e－=Cu，得失電子數目守恒，因此有O2～4e－～2Cu，當N電極消耗0.25mol氣體時，鐵電極質量增重0.25×2×64g=32g，故C錯誤；
D.M極為負極，尿素產生H+，因此電極反應式為：CO(NH2)2+H2O-6e－=CO2↑+N2↑+6H＋，故D正確。
故選D。
中考解讀考點精練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】能用H＋＋OH－＝H2O來表示的化學反應是
A. 氫氧化鎂和稀鹽酸反應 B. Ba（OH）2溶液滴入稀硫酸中
C. 澄清石灰水和稀硝酸反應 D. 氫氧化鈉和稀醋酸反應
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【題目】下列說法正確的是 （ ）
A.所有化學反應都能設計成原電池
B.原電池工作時，溶液中陽離子向負極移動，鹽橋中陽離子向正極移動
C.在原電池中，負極材料活潑性一定比正極材料強
D.原電池放電時，電流方向由正極沿導線流向負極
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【題目】勒夏特列原理是自然界一條重要的基本原理,下列事實能用勒夏特列原理解釋的是
A. NO2氣體受壓縮后，顏色先變深后變淺
B. 對2HI(g) 
H2(g)＋I2(g)平衡體系加壓，顏色迅速變深
C. 合成氨工業采用高溫、高壓工藝提高氨的產率
D. 配制硫酸亞鐵溶液時，常加入少量鐵屑以防止氧化
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【題目】用石墨作電極電解1 mol/L CuSO4溶液，當c(Cu2＋)為0.5 mol/L時，停止電解，向剩余溶液中加入下列何種物質可使電解質溶液恢復至原來狀態( )
A.CuSO4B.CuOC.Cu(OH)2D.CuSO4·5H2O
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【題目】某鹽的混合物中含有0.2mol Na+、0.4mol Mg2+、0.4mol Cl-，則SO42-為
A. 0.1mol B. 0.3mol C. 0.5mol D. 0.15mol
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【題目】某氨肥樣品可能含有NH4HCO3、NH4Cl、.NH4NO3中的一種或幾種。稱取該樣品1.000克，溶于水配成100mL溶液，將溶液分成兩等份依次完成如下實驗：
①向一份溶液中加入10mL0.2 mol·L-1的鹽酸與之充分反應，可收集到標準狀況下的CO2氣體44.8mL（設產生的CO2全部逸出）。
②向另一份溶液中加入足量的6mol·L-1氫氧化鈉溶液，加熱，產生的氣體（設產生的NH3全部逸出）至少需要25mlL0.15 mol·L-1的硫酸才能被完全反應。下列說法正確的是
A. 1.000g樣品中一定含有NH4HCO30.316克
B. 向①反應所得的溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若有白色沉淀生成，說明原樣品中一定含有NH4Cl
C. 原樣品的含氨量為21%
D. 無需另外再設計實驗驗證，就能確定原樣品中是否含有NH4Cl
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【題目】2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)反應過程中的能量變化如圖所示（圖中E1表示無催化劑時正反應的活化能，E2表示無催化劑時逆反應的活化能）。下列有關敘述不正確的是
A. 該反應的逆反應為吸熱反應，升高溫度可提高活化分子的百分數
B. 500℃、101kPa下，將1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密閉容器中充分反應生成SO3(g)放熱akJ，其熱化學方程式為2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-2a kJ·mol-l
C. 該反應中，反應物的總鍵能小于生成物的總鍵能
D. ΔH=E1-E2，使用催化劑改變活化能，但不改變反應熱
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定條件下，將1mol的CO和1mol水蒸氣通入容器中發生下述反應：
CO＋H2O
CO2＋H2，達到平衡后，測得CO2為0.6mol，再通入0.4mol水蒸氣，又達到平衡后，CO2的物質的量為
A. 等于0.6mol B. 等于1mol
C. 大于0.6mol且小于1mol D. 大于1mol
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