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【題目】下列有關(guān)有機(jī)物結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的說法正確的是(　　)

A. 石油的分餾、裂化和煤的氣化、液化、干餾都是化學(xué)變化

B. 乙烯與苯都能與H2發(fā)生加成反應(yīng)，說明二者分子中所含碳碳鍵相同

C. 甲烷、苯、乙醇、乙酸和乙酸乙酯在一定條件下都能發(fā)生取代反應(yīng)

D. 蔗糖、油脂、蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)，都屬于天然有機(jī)高分子化合物

【答案】C

【解析】石油的分餾是物理變化，故A錯(cuò)誤；乙烯含有碳碳雙鍵、苯不含碳碳雙鍵，故B錯(cuò)誤；甲烷、苯、乙醇、乙酸和乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應(yīng)，故C正確；蔗糖、油脂不屬于有機(jī)高分子化合物，故D錯(cuò)誤。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為探究測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)，小明利用50 mL 0.50 mol·L-1鹽酸與50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液，在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，并通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量來計(jì)算中和熱（中和熱數(shù)值為57.3 kJ/mol）。

（1）寫出實(shí)驗(yàn)所進(jìn)行的中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。

（2）實(shí)驗(yàn)裝置中，燒杯間填滿碎紙條的作用為。

（3）該實(shí)驗(yàn)中，使用濃度略大于鹽酸的NaOH溶液的原因是，若改用60 mL 0.50 mol·L-1鹽酸跟50 mL 0.55 mol·L-1，NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，所求中和熱的數(shù)值_________（填“相等”或“不相等”），理由是。

（4）小明利用上述裝置做實(shí)驗(yàn)，測(cè)得中和熱的數(shù)值偏低，請(qǐng)你分析可能的原因是。

A．測(cè)量鹽酸的溫度后，溫度計(jì)沒有用水沖洗干凈

B．做本實(shí)驗(yàn)的當(dāng)天室溫較高

C．將量筒中的NaOH（aq）倒入小燒杯時(shí)動(dòng)作遲緩

D．在量取鹽酸時(shí)仰視讀數(shù)

E．大燒杯的蓋板中間小孔太大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）CrO42和Cr2O72在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。室溫下，初始濃度為1．0mol·L1的Na2CrO4溶液中c（Cr2O72）隨c（H+）的變化如下圖所示。

①用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)。

②由圖可知，溶液酸性增大，CrO42的平衡轉(zhuǎn)化率__________（填“增大“減小”或“不變”）。

③升高溫度，溶液中CrO42的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則該反應(yīng)的ΔH_______0（填“大于”“小于”或“等于”）。

（2）+6價(jià)鉻的化合物毒性較大，常用NaHSO3將廢液中的Cr2O72還原成Cr3+，反應(yīng)的離子方程式為。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E是中學(xué)化學(xué)常見單質(zhì)， X、Y、Z、M、N、W、H、K是常見化合物，X是B和C的化合產(chǎn)物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)物和產(chǎn)物中的H2O已略去）：

（1）Y的電子式為，構(gòu)成E單質(zhì)的元素在周期表中位于______________。

（2）反應(yīng)①的離子方程式為______________

反應(yīng)③的離子方程式為______________

（3）某工廠用C制漂白粉。

①寫出制漂白粉的化學(xué)方程式______________

②為測(cè)定該工廠制得的漂白粉中有效成分的含量，某小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：稱取漂白粉2.0g，研磨后溶解，配制成250mL溶液，取出25.00mL加入到錐形瓶中，再加入過量的KI溶液和過量的硫酸，此時(shí)發(fā)生的離子方程式為：，靜置。待完全反應(yīng)后，用0.1mol·L-1的Na2S2O3溶液做標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的碘，已知反應(yīng)式為：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，共用去Na2S2O3溶液20.00mL。則該漂白粉中有效成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（保留到小數(shù)點(diǎn)后兩位）。